Responder:
La OXIDACIÓN es la PÉRDIDA DE ELECTRONES o un aumento en el estado de oxidación por una molécula, átomo o ion, mientras que la REDUCCIÓN es la GANANCIA DE LOS ELECTRONES o una disminución en el estado de oxidación por una molécula, átomo o ion.
Explicación:
Por ejemplo, en la extracción de hierro de su mineral:
Un agente oxidante da oxígeno a otra sustancia. En el ejemplo anterior, el óxido de hierro (III) es el agente oxidante.
Un agente reductor remueve el oxígeno de otra sustancia, toma oxígeno. En la ecuación, el monóxido de carbono es el agente reductor.
Porque tanto la reducción como la oxidación están ocurriendo al mismo tiempo. Esto se conoce como una reacción redox.
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN EN TÉRMINOS DE TRANSFERENCIA DE ELECTRÓN
La oxidación es la pérdida de electrones.
La reducción es ganancia de electrones.
Es esencial que recuerdes estas definiciones. Mientras recuerde que está hablando de TRANSFERENCIA DE ELECTRÓN:
Ejemplo
SOLO RECUERDA:
LA OXIDACIÓN ES PÉRDIDA DE ELECTRÓN Y GANANCIA DEL OXÍGENO.
EL AGENTE REDUCTOR ELIMINA EL OXÍGENO DE OTRA SUSTANCIA Y GANA OXÍGENO.
LA REDUCCIÓN ES GANAR DEL ELECTRÓN Y LA PÉRDIDA DE OXÍGENO.
EL AGENTE OXIDANTE REDUCE EL OXÍGENO LEJANDO A OTRA SUSTANCIA.
¿Para qué se usan las reacciones de reducción? + Ejemplo
En electroquímica. Una reacción de reducción se usa generalmente en combinación de una reacción de oxidación para dar como resultado una reacción de oxidación-reducción o una reacción de RedOx. Esta reacción es muy común en nuestra vida diaria y el mejor ejemplo de esto es la batería. ¿Te imaginaste tu vida sin pilas? Aquí hay un video sobre las reacciones de RedOx y su utilidad en la electroquímica y en la descripción de una celda galvánica.
¿Por qué ganar electrones se llama reducción? + Ejemplo
En los primeros días de la química, la oxidación se definía como una ganancia de átomos de oxígeno, y la reducción era una pérdida de átomos de oxígeno. Por ejemplo, "HgO" se descompone al calentar en mercurio y oxígeno: "2HgO" "2Hg" + "O" _2 Se dijo que "Hg" estaba reducido porque perdió un átomo de oxígeno. Finalmente, los químicos se dieron cuenta de que la reacción implicaba una transferencia de electrones de "O" a "Hg". "O" ^ (2-) "O" + "2e&quo
¿Por qué es útil el método del número de oxidación? + Ejemplo
El número de oxidación es útil de muchas maneras: 1) escribiendo la fórmula molecular para compuestos neutros 2) especies sometidas a reducción u oxidación 3) calcule calcular energía libre Supongamos que tome ejemplo de permangnato de potasio KMnO_4 En este ejemplo, conocemos la valencia de potasio +1, mientras que la valencia del átomo de oxígeno es -2, por lo tanto, el número de oxidación de Mn es +7 KMnO_4 es un buen agente oxidante. Pero su poder de oxidación depende del medio Medio ácido que transfiere 5 electrones 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO +