¿Puedes repasar q = m * c * DeltaT? + Ejemplo

¿Puedes repasar q = m * c * DeltaT? + Ejemplo
Anonim

La capacidad calorífica específica, o simplemente calor específico. #(DO)# de una sustancia es la cantidad de energía calorífica requerida para elevar la temperatura de un gramo de la sustancia en un grado centígrado. La energía calorífica generalmente se mide en julios. # ("J") # o calorías #("California")#.

Las variables en la ecuación. #q = mCDeltaT # Significa lo siguiente:

#" dejar:"#

# q = "energía calorífica ganada o perdida por una sustancia" #

# m = "masa (gramos)" #

# C = "calor específico" #

# DeltaT = "cambio de temperatura" #

Tenga en cuenta que # DeltaT # siempre se calcula como # "temperatura final" - "temperatura inicial" #, no de la otra manera.

Por lo tanto, puedes mirar esa ecuación así si ayuda:

# "energía calorífica ganada o perdida por una sustancia" = ("masa") ("calor específico") (DeltaT) #

Ejemplo

¿Cuánta energía térmica se requiere para elevar la temperatura de # "55.0g" # de agua de # "25.0" ^ @ "C" # a # "28.6" ^ @ "C" #? El calor específico del agua es # "4.18" "J" #/# "g" ^ @ "C" #. Este es un valor de calor específico muy conocido y con frecuencia aparecerá en preguntas de calor específicas.

Desconocido:

# q # en julios # ("J") #

Conocido / Dado:

calor específico del agua #(DO)# = # "4.18" "J" #/# "g" ^ @ "C" #

masa de agua = # "55.0g" #

# DeltaT # = # "28.6" ^ @ "C" - "25.0" ^ @ "C" # = # "3.6" ^ @ "C" #

Ecuación:

#q = mcDeltaT #

Solución:

# q = "55.0g" xx "4.18" "J" #/# "g" ^ @ "C" xx "3.6" ^ @ "C" #

# q # = # "827.64" "J" #, que se redondea a # 8.28xx10 ^ 2 "J" # Debido a cifras significativas.

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Calorimetría: Lección completa.