Pregunta # 7b124

Pregunta # 7b124
Anonim

La solución debe contener un 21% de sacarosa en masa.

Estos son realmente dos problemas: (a) ¿Qué molalidad de solución dará el punto de ebullición observado? (b) ¿Cuál es el porcentaje de composición de esta solución?

Paso 1. Calcula la molalidad de la solución.

# ΔT_ "b" = iK_ "b" m #

# ΔT_ "b" # = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (Técnicamente, la respuesta debe ser 0 ° C, porque su punto de ebullición no tiene lugares decimales).

#K_ "b" # = 0.512 ° C · kg · mol ¹

#m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0.40 ° C" / ("1 × 0.512 ° C · kg · mol" ^ - 1) # = 0.78 mol · kg ¹

Paso 2. Calcula el porcentaje de composición.

Moles de sacarosa = 0.78 mol de sacarosa × # "1 mol sacarosa" / "342.30 g de sacarosa" # = 270 g de sacarosa

Así que tienes 270 g de sacarosa en 1 kg de agua.

% en masa =# "masa de sacarosa" / "masa de sacarosa + masa de agua" × 100% = "270 g" / "270 g + 1000 g" × 100% = #

# "270 g" / "1270 g" × 100% # = 21 %