Responder:
Debido a que el sistema baja su temperatura, durante la reacción endotérmica, el sistema químico puede absorber calor como un proceso secundario.
Explicación:
Debido a que el sistema baja su temperatura, durante la reacción endotérmica. Después de eso el sistema químico (no la reacción). puede Absorber el calor como un proceso secundario.
Si el sistema no está aislado térmicamente, después de la reacción, se transferirá cierta energía térmica del ambiente externo al sistema enfriado, hasta que las temperaturas internas y externas se equilibren nuevamente.
Si el sistema en el que se produjo la reacción endotérmica está aislado térmicamente, permanecerá frío y no se absorberá calor (al menos, no en tiempos cortos).
La caída de la temperatura es causada por la reacción endotérmica debido a la extracción de energía cinética de las partículas del sistema, que "disminuyen la velocidad". Esta energía cinética se utiliza para romper los enlaces químicos más fuertes de los reactivos que, en la reacción endotérmica, es seguida por la formación de enlaces más débiles en las sustancias producidas.
En otras palabras, como consecuencia de la transformación endotérmica, una cantidad de energía cinética se transforma en un aumento de energía potencial, dentro del sistema químico, sin ningún cambio de la energía interna general, si el sistema está aislado (la energía se conserva internamente). Si el sistema está cerca, pero no está aislado térmicamente, habrá un ingreso de calor, hasta que el sistema enfriado alcance la temperatura ambiente. La cantidad de calor que se absorbe en este paso corresponde a un aumento en la entalpía interna (o energía, si se puede descuidar el trabajo mecánico o es cero porque el volumen se mantiene constante en la transformación).
¿Qué son las reacciones endotérmicas frente a las exotérmicas?
ΔH valor negativo -> energía liberada -> reacción exotérmica ΔH valor positivo -> energía absorbida -> reacción endotérmica Tenga en cuenta que: ΔH es entalpía La entalpía de una reacción se define como el cambio de energía térmica (H) que tiene lugar cuando los reactivos van a productos Si el calor se absorbe durante la reacción, ΔH es positivo (endotérmico) si el calor se libera, entonces isH es negativo (exotérmico). Pero si te refieres a las reacciones (endotérmica vs exotérmica), tampoco lo es; La diferencia entre ellos o las s
¿Por qué son útiles las reacciones endotérmicas? + Ejemplo
Una reacción endotérmica es aquella que absorbe energía en forma de calor o luz. Muchas reacciones endotérmicas nos ayudan en nuestra vida diaria. Reacciones de combustión La quema de combustible es un ejemplo de una reacción de combustión, y nosotros, como seres humanos, dependemos en gran medida de este proceso para nuestros requerimientos de energía. Las siguientes ecuaciones describen la combustión de un hidrocarburo como la gasolina: combustible + oxígeno calor + agua + dióxido de carbono. Es por esto que quemamos combustibles (como parafina, carbón, propano
¿Por qué ocurren las reacciones endotérmicas? + Ejemplo
Hay dos razones posibles: debido a que la reacción produce productos con un mayor grado de desorden (por ejemplo, <soluciones <líquidos <sustancias gaseosas, están más desordenadas que los sólidos) y / o en aquellos casos en que el número de moles de productos es mayor que el número de moles de reactivos (ejemplo: reacciones de descomposición). porque el sistema está abierto, es decir, algunos productos se restan física e irreversiblemente del sistema de reacción (por ejemplo, formateo de precipitados, complejos, reacciones consecutivas donde no se alcanza el