Los electrones de valencia son los electrones que determinan los patrones de enlace más típicos para un elemento.
Estos electrones se encuentran en los orbitales s y p del nivel de energía más alto para el elemento.
Sodio
El sodio tiene 1 electrón de valencia del orbital 3s
Fósforo
El fósforo tiene 5 electrones de valencia 2 de los 3s y 3 de los 3p
Planchar
El hierro tiene 2 electrones de valencia de los 4s.
Bromo
El bromo tiene 7 electrones de valencia 2 de los 4s y 5 de los 4p
Además, los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa de un átomo.
Espero que esto haya sido útil.
SMARTERTEACHER
Los electrones de valencia son los electrones más externos y, por lo tanto, están en el nivel de energía más alto.
Debido a que son los niveles de energía más externos, están disponibles para participar en enlaces químicos, ya sea iónicos o covalentes.
Los metales alcalinos tienen un electrón de valencia en su nivel de energía más alto.
La configuración electrónica para el litio es
Dado que el nivel de energía más alto para el litio es 2 y contiene un electrón, el número de valencia para el litio es uno.
El flúor tiene una configuración de
El nivel de energía más alto para el flúor es 2 y esta energía, tiene 2 electrones en el orbital s y 5 electrones en el orbital p.
El total de electrones de valencia en el segundo nivel de energía para este átomo es 7 (2+ 5).
Es energéticamente favorable que el litio pierda un electrón que se gana con el flúor.
Como consecuencia, el litio adquiere una carga de + 1, mientras que el flúor adquiere una carga de -1.
Estos iones se atraen entre sí y forman un enlace iónico.
En resumen, los electrones de valencia determinan los patrones de enlace de los átomos.
Aquí hay un video que explica cómo dibujar estructuras de Lewis para los átomos que muestran su número de electrones de valencia.
Video de: Noel Pauller
Los electrones de valencia son los electrones presentes en la capa más externa de un átomo.
Puede determinar fácilmente el número de electrones de valencia que puede tener un átomo si observa su Grupo en la tabla periódica.
Por ejemplo, los átomos en los Grupos 1 y 2 tienen 1 y 2 electrones de valencia, respectivamente.
Los átomos en los Grupos 13 y 18 tienen 3 y 8 electrones de valencia, respectivamente.
Los electrones de valencia son responsables de la reactividad de un elemento. Ellos determinan qué tan "dispuestos" están los elementos a unirse entre sí para formar nuevos compuestos. Si la capa de valencia de un elemento está llena, como con un gas noble, entonces el elemento no quiere ganar o perder un electrón.
Por ejemplo, los metales alcalinos, que tienen una valencia de 1, quieren perder ese electrón y es probable que formen enlaces iónicos (como en el caso de NaCl o sal de mesa) con un elemento del Grupo 17, que tiene una valencia de 7 y quiere obtener ese electrón del metal alcalino (elemento del Grupo 1) para formar una valencia estable de 8.
Para obtener más información sobre los electrones de valencia y su relación con la tabla periódica, recomiendo este video:
Citas: Tyler Dewitt. (2012, 18 de diciembre) Los electrones de valencia y la tabla periódica Archivo de video.
Los electrones de valencia son los electrones más externos en cualquier átomo. Estos son los electrones que están disponibles para unirse con otros átomos.
El número de electrones de valencia para un elemento del grupo principal (grupo A) es el mismo que el número de electrones en los orbitales syp en el nivel de energía ocupado más alto. Un atajo para determinar esto es mirar el número de grupo en su tabla periódica.
El número romano en la parte superior del grupo te dirá el número de electrones de valencia. Si su tabla periódica tiene números arábigos para los números de grupo, mire el dígito de las unidades del número de grupo. Esto coincidirá con el número de electrones de valencia.
Responder:
Aquí es cómo contar los electrones de valencia en metales de transición.
Explicación:
UNA electrón de valencia es un electrón que está fuera de un núcleo de gas noble y se puede usar para formar enlaces con otros átomos.
Por lo tanto, la
La energía de un
Sin embargo, mientras más a la derecha esté un elemento en cada serie de metales de transición, más cerca estará
Así, en el
Los seis elementos restantes (
La situación es aún más complicada para el
Por ejemplo,
En principio, tiene diez electrones de valencia.
Sin embargo, nunca utiliza más de cuatro de ellos.
Forma compuestos como
Así,
Sin embargo, los compuestos de
Los radios atómicos de los metales de transición no disminuyen significativamente en una fila. A medida que agrega electrones al orbital d, ¿está agregando electrones centrales o electrones de valencia?
Usted está agregando electrones de valencia, pero ¿está seguro de que la premisa de su pregunta es correcta? Vea aquí para una discusión sobre los radios atómicos de los metales de transición.
El teatro de Valencia vendió 499 entradas para una obra. Los boletos cuestan $ 14 por estudiante con una identificación válida de Valencia y $ 23 por cada estudiante. Si los recibos totales fueron de $ 8138, ¿cuántos boletos de estudiantes de Valencia y ninguno se vendieron?
Hubo 371 boletos de valencia y 128 no estudiantes vendidos. Los boletos de V cuestan $ 14 Los boletos de N cuestan $ 23 Los boletos de 499 cuestan $ 8138 Usando el precio, podemos decir: 14V + 23N = 8138a (1) boletos de V más N boletos = boletos totales = 499 V + N = 499a (2) Resuelva para V: V = 499-N Sub en (1): 14 (499-N) + 23N = 8138 14 (499-N) + 23N = 8138 -14N + 23N = -7000 + 14 + 8138 9N = 1152 N = 128 Resolver (2) para N: N = 499-V Sub en (1): 14V + 23 (499-V) = 8138 14V-23V = -23 (499) +8138 -9V = -11477 + 8138 = -3339 V = 371 Para verificar: V + N = 499 371 + 128 = 499
¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis de BH_3? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en esta molécula? ¿Cuántos pares de electrones se encuentran en esta molécula? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en el átomo central?
Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente