En general, la solubilidad de un gas en un líquido aumenta por el aumento de la presión.
Una buena forma de ver esto es cuando el gas está a una presión más alta, sus moléculas colisionarán con más frecuencia entre sí y con la superficie del líquido. A medida que las moléculas chocan más con la superficie del líquido, podrán comprimirse entre las moléculas líquidas y, por lo tanto, formar parte de la solución. Si la presión disminuye, lo contrario es cierto. Las moléculas de gas realmente saldrán de la solución. Es por esto que las bebidas carbonatadas son presurizadas. Mantiene el
Debe observarse que los cambios en la presión solo afectarán la solubilidad de un soluto de gas. Si el soluto es líquido o sólido, no habrá cambio en la solubilidad.
El día después de un huracán, la presión barométrica en una ciudad costera se elevó a 209.7 pulgadas de mercurio, que es de 2.9 toneladas de mercurio más alta que la presión cuando el ojo del huracán pasó por alto. ¿Cuál fue la presión cuando el ojo pasó por encima?
206.8 pulgadas de mercurio. Si el valor dado es 2.9 pulgadas más alto, reste 2.9 de 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Por lo tanto, la presión cuando pasó el ojo de la tormenta fue de 206.8 pulgadas de mercurio.
El volumen de un gas cerrado (a una presión constante) varía directamente como la temperatura absoluta. Si la presión de una muestra de 3,46 L de gas de neón a 302 ° K es 0.926 atm, ¿cuál sería el volumen a una temperatura de 338 ° K si la presión no cambia?
3.87L ¡Interesante problema de química práctica (y muy común) para un ejemplo algebraico! Éste no proporciona la ecuación real de la Ley del gas ideal, pero muestra cómo una parte de ella (la Ley de Charles) se deriva de los datos experimentales. Algebraicamente, se nos dice que la velocidad (pendiente de la línea) es constante con respecto a la temperatura absoluta (la variable independiente, generalmente el eje x) y el volumen (variable dependiente o eje y). La estipulación de una presión constante es necesaria para la corrección, ya que también está involu
A 20.0 ° C, la presión de vapor del etanol es 45.0 torr, y la presión de vapor del metanol es 92.0 torr. ¿Cuál es la presión de vapor a 20.0 ° C de una solución preparada mezclando 31.0 g de metanol y 59.0 g de etanol?
"65.2 torr" De acuerdo con la Ley de Raoult, la presión de vapor de una solución de dos componentes volátiles se puede calcular mediante la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 donde chi_A y chi_B son las fracciones molares de los componentes P_A ^ 0 y P_B ^ 0 son las presiones de los componentes puros Primero, calcule las fracciones molares de cada componente. "59.0 g de etanol" xx "1 mol" / "46 g de etanol" = "1.28 mol de etanol" "31.0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0.969 mol d