La clave para identificar las reacciones de oxidación-reducción es reconocer cuando una reacción química conduce a un cambio en el número de oxidación de uno o más átomos.
Probablemente has aprendido el concepto de número de oxidación. No es nada más que un sistema de contabilidad utilizado para realizar un seguimiento de los electrones en las reacciones químicas. Vale la pena volver a memorizar las reglas, que se resumen en la tabla a continuación.
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El número de oxidación de un átomo en un elemento es cero. Por lo tanto, los átomos en O, O, P, S y Al tienen un número de oxidación de 0.
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El número de oxidación de un ion monatómico es el mismo que la carga en el ion. Por lo tanto, el número de oxidación del sodio en el ion Na es +1, por ejemplo, y el número de oxidación del cloro en el ion Cl es -1.
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El número de oxidación del hidrógeno es +1 cuando se combina con un no metal. Por lo tanto, el hidrógeno se encuentra en el estado de oxidación +1 en CH, NH, H O y HCl.
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El número de oxidación del hidrógeno es -1 cuando se combina con un metal. Por lo tanto, el hidrógeno se encuentra en el estado de oxidación -1 en LiH, NaH, CaH y LiAlH.
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La plata y los metales en el Grupo 1 forman compuestos en los que el átomo de metal está en el estado de oxidación +1.
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Los elementos en el Grupo 2 forman compuestos en los que el átomo de metal está en el estado de oxidación +2.
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El oxígeno suele tener un número de oxidación de -2. Las excepciones incluyen
peróxidos tales como H O y el ión O ².
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Los elementos del Grupo 17 forman compuestos binarios en los que el átomo más electronegativo está en el estado de oxidación -1.
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La suma de los números de oxidación de los átomos es igual a la carga en la molécula o ion.
Debes memorizar estas reglas.
Apliquemos estas reglas para decidir si las siguientes ecuaciones son reacciones redox.
AgNO + NaCl AgCl + NaNO
A la izquierda, los números de oxidación son: Ag +1; O -2; N +5; Na +1; Cl -1
A la derecha, los números de oxidación son: Ag +1; Cl -1; Na +1; O -2; N +5
No cambian los números de oxidación. Esto no es una reacción redox.
BaCl + K CO BaCO + 2KCl
A la izquierda, los números de oxidación son: Ba +2; Cl -1; K +1; O -2; C +4
A la derecha, los números de oxidación son: Ba +2; O -2; C +4; K +1; Cl -1
No cambian los números de oxidación. Esto no es una reacción redox.
CuO + CO Cu + CO
A la izquierda, los números de oxidación son:; O -2; Cu +2; C +2
A la derecha, los números de oxidación son: Cu 0; O -2; C +4
Cu cambia de +2 a 0; C cambia de +2 a +4. Esta es una reacción redox.
I + 5HOBr 2IO + 5Br + 7H
A la izquierda, los números de oxidación son:; I 0; H +1; O -2; Br +1
A la derecha, los números de oxidación son: O -2; I +5; Br -1; H +1
I cambia de 0 a +5; Br cambia de +1 a -1. Esta es una reacción redox.
4Ag + Cr O ² + H O 2Ag CrO + 2H
A la izquierda, los números de oxidación son:; Ag +1; O -2; Cr +6; H +1
A la derecha, los números de oxidación son: Ag +1; O -2; Cr +6; H +1
No cambian los números de oxidación. Esto no es una reacción redox.
Ahora que has trabajado correctamente con las ecuaciones anteriores, deberías poder identificar si una ecuación dada representa una reacción redox o no.
El par ordenado (1.5, 6) es una solución de variación directa, ¿cómo se escribe la ecuación de variación directa? Representa la variación inversa. Representa la variación directa. Representa a ninguno.
Si (x, y) representa una solución de variación directa, entonces y = m * x para alguna constante m Dado el par (1.5,6) tenemos 6 = m * (1.5) rarr m = 4 y la ecuación de variación directa es y = 4x Si (x, y) representa una solución de variación inversa, entonces y = m / x para alguna constante m Dado el par (1.5,6) tenemos 6 = m / 1.5 rarr m = 9 y la ecuación de variación inversa es y = 9 / x Cualquier ecuación que no se pueda reescribir como una de las anteriores no es una ecuación de variación directa ni inversa. Por ejemplo y = x + 2 no es ninguno.
¿Los números de oxidación de cada elemento en una ecuación química tienen que aumentar / disminuir para que se considere una reacción redox?
No. Por lo general, solo una sustancia se oxida y una sustancia se reduce. La mayoría de los números de oxidación permanecen iguales, y los únicos números de oxidación que cambian son para las sustancias que se oxidan o reducen.
Una reacción de primer orden toma 100 minutos para completar 60. La descomposición del 60% de la reacción encuentra el tiempo cuando se completa el 90% de la reacción?
Aproximadamente 251.3 minutos. La función de decaimiento exponencial modela el número de moles de reactantes que quedan en un momento dado en las reacciones de primer orden. La siguiente explicación calcula la constante de desintegración de la reacción a partir de las condiciones dadas, por lo tanto, encuentre el tiempo que tarda la reacción en llegar al 90%. Sea el número de moles de reactantes que quedan n (t), una función con respecto al tiempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) donde n_0 la cantidad inicial de partículas reactivas y lambda la constante de desintegración.