¿Cómo se relacionan los números de oxidación con los electrones de valencia?

¿Cómo se relacionan los números de oxidación con los electrones de valencia?
Anonim

Los electrones de valencia determinan cuántos electrones está dispuesto a abandonar un átomo o cuántos espacios deben llenarse para satisfacer la regla del octeto.

El litio (Li), el sodio (Na) y el potasio (K) tienen una configuración electrónica que termina como # s ^ 1 #. Cada uno de estos átomos soltaría fácilmente este electrón para tener una capa de valencia llena y se volvería estable como # Li ^ + 1 #, # Na ^ + 1 # y # K ^ + 1 #. Cada elemento tiene un estado de oxidación de +1.

El oxígeno (O) y el azufre (S) tienen una configuración electrónica que termina como # s ^ 2 p ^ 4 #. Cada uno de estos átomos tomaría fácilmente dos electrones para tener una capa de valencia llena y se volvería estable como # O ^ -2 #y # S ^ -2 #. Cada elemento tiene un estado de oxidación de -2.

Hay excepciones a las reglas y los metales de transición generalmente tienen más de un estado de oxidación.

Espero que esto haya sido útil.

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