¿Cómo puedo equilibrar esta ecuación química Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3?

Para equilibrar la ecuación de la reacción de doble desplazamiento del nitrato de plomo (II) y el cromato de potasio para producir cromato de plomo (II) y nitrato de potasio.

Comenzamos con la ecuación base proporcionada en la pregunta.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 #

Mirando el inventario del atom

Reactivos

#Pb = 1 #

# NO_3 = 2 #

#K = 2 #

# CrO_4 = 1 #

Productos

#Pb = 1 #

# NO_3 = 1 #

#K = 1 #

# CrO_4 = 1 #

Podemos ver que la # K # y #NUMERO 3# están desequilibrados.

Si sumamos un coeficiente de 2 frente a la # KNO_3 # Esto equilibrará la ecuación.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 #

Tenga en cuenta que les dejo los iones poliatómicos.#NUMERO 3# y # CrO_4 # juntos cuando aparecen en ambos lados de la ecuación, viéndolos como una unidad y no elementos separados.

Espero que esto haya sido beneficioso.

SMARTERTEACHER