¿Es exergónico lo mismo que endotérmico o exotérmico?

Responder:

Exergónico se refiere a cambios en la energía libre de Gibbs. Exotérmica y endotérmica se refieren a cambios en la entalpía.

Explicación:

Exotérmica y endotérmica se refieren a cambios en la entalpía. # ΔH #. Exergónicos y endergónicos se refieren a cambios en la energía libre de Gibbs. # ΔG #.

"Exo" y "exer" significan "fuera de". "Endo" y "ender" significan "en".

# ΔH # disminuye para un proceso exotérmico y aumenta para un proceso endotérmico.

# ΔG # disminuye para un proceso exergónico y aumenta para un proceso endergónico.

Para una reacción dada, el cambio en la energía libre de Gibbs es

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # Es una medida de la espontaneidad de una reacción. Si # ΔG # Es negativo, el proceso es espontáneo. Si # ΔG # Es positivo que el proceso no es espontáneo.

Tenemos cuatro posibilidades:

1. # ΔH # <0 y # ΔS # > 0 siempre da # ΔG # < 0.

El proceso es tanto exotérmico como exergónico. Es siempre espontáneo.

2. # ΔH # > 0 y # ΔS # <0 siempre da # ΔG # > 0.

El proceso es tanto endotérmico como endergónico. Es Nunca espontáneo.

3. # ΔH # > 0 y # ΔS # > 0.

Esto da # ΔG # > 0 a bajas temperaturas. El proceso es tanto endotérmico como endergónico.

A altas temperaturas, # ΔG # <0. El proceso sigue siendo endotérmico, pero se ha vuelto exergónico. El proceso es espontáneo solo a altas temperaturas.

Un ejemplo es la descomposición endotérmica del carbonato de calcio.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

ΔS es positivo porque la reacción produce un gas a partir de un sólido. CaCO es estable a temperatura ambiente pero se descompone a altas temperaturas.

4. # ΔH # <0 y# ΔS # < 0.

Esto da # ΔG # <0 a bajas temperaturas. El proceso es tanto exotérmico como exergónico.

A altas temperaturas, # ΔG # > 0. El proceso sigue siendo exotérmico pero se ha vuelto endergónico. Ya no es espontáneo.

Un ejemplo es la síntesis exotérmica del amoníaco.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

El aumento de la temperatura aumenta el rendimiento de amoníaco. Pero impulsa la posición de equilibrio hacia la izquierda.

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