No. Es exotérmico.
Los enlaces covalentes y de cualquier otro tipo deben su estabilidad al hecho de que la energía total de los átomos unidos es menor que la suma de las energías de los átomos sin límites.
El exceso de energía se libera, determinando así el carácter exotérmico de la formación de enlaces.
Si la formación de un enlace estuviera acompañada por un aumento de energía, el enlace simplemente no se formaría, como en el caso de dos átomos de helio.
Espero que esto solicite más preguntas.
¿En qué se diferencia un enlace covalente de un enlace covalente doble?
El enlace covalente simple implica que ambos átomos compartan un átomo, lo que significa que hay dos electrones en el enlace. Esto permite que los dos grupos en cada lado giren. Sin embargo, en un enlace covalente doble, cada átomo comparte dos electrones, lo que significa que hay 4 electrones en el enlace. Dado que hay electrones unidos por el lado, no hay forma de que ninguno de los grupos gire, por lo que podemos tener alquenos E-Z pero no alcanos E-Z.
¿Cómo puede la formación de una solución ser exotérmica o endotérmica?
Hagamos dos soluciones para observar si son exotérmicas o endotérmicas. 1. Solución de cloruro de amonio en agua: (a) Tome 100 ml de agua en un vaso de precipitados, registre su temperatura. Esto se llama temperatura inicial. (b) Disuelva 4 g de cloruro de amonio en 100 ml de agua. Añadir cloruro de amonio, al agua y agitar. Registrar la temperatura de la solución. La temperatura se llama temperatura final. (c) En este experimento, observará que la temperatura del agua disminuirá (temperatura final <temperatura inicial). El cloruro de amonio cuando se disuelve en agua absorbe el calor
¿Cuál es una reacción más favorable: una reacción endotérmica o exotérmica?
Solo para retirar esta pregunta ... El factor que influye en la espontaneidad del cambio químico NO es la entalpía, sino la entropía ... la probabilidad estadística de desorden. De hecho, hay ejemplos de CAMBIO ENDOTÉRMICO ESPONTÁNEO en los que ENTROPY aumenta en la reacción endotérmica, y por lo tanto la reacción se vuelve termodinámicamente favorable. A priori, sin embargo, el cambio exotérmico debería ser MÁS favorable ... pero son necesarios más detalles de la reacción ...