Responder:
Cuanto mayor es la solubilidad de un soluto, mayor es el punto de ebullición.
Explicación:
Punto de ebullición es un propiedad coligativa. Depende solo de la cantidad de partículas en la solución, no de sus identidades.
La fórmula para la elevación del punto de ebullición es
Si tenemos dos compuestos comparables, el compuesto más soluble tendrá más partículas en solución.
Tendrá una mayor molalidad.
La elevación del punto de ebullición, y por lo tanto el punto de ebullición, será mayor para el compuesto más soluble.
¿Cuáles son las unidades habituales de solubilidad en las curvas de solubilidad?
Las unidades habituales son g / 100 g de solvente. En este ejemplo, el solvente es agua.
¿La materia está en estado líquido cuando su temperatura se encuentra entre su punto de fusión y su punto de ebullición? Supongamos que alguna sustancia tiene un punto de fusión de 47.42 ° C y un punto de ebullición de 364.76 ° C.
La sustancia no estará en estado líquido en el rango -273.15 C ^ o (cero absoluto) a -47.42C ^ o y la temperatura por encima de 364.76C ^ o La sustancia estará en estado sólido a la temperatura por debajo de su punto de fusión y Se encuentra en estado gaseoso a la temperatura por encima de su punto de ebullición. Así será líquido entre el punto de fusión y el punto de ebullición.
¿Cómo afecta la molalidad al punto de ebullición?
Cuando una sustancia no volátil se disuelve en un solvente, el punto de ebullición del solvente aumenta. Cuanto mayor sea la concentración (molalidad), mayor será el punto de ebullición. Puede pensar en este efecto como un soluto disuelto que aglutina las moléculas de solvente en la superficie, donde ocurre la ebullición. Cuanto mayor sea la concentración de soluto, más difícil será para las moléculas de disolvente escapar a la fase gaseosa. Sin embargo, la velocidad de condensación del gas al líquido no se ve afectada. Por lo tanto, se requiere una temp