Cuando una sustancia no volátil se disuelve en un solvente, el punto de ebullición del solvente aumenta. Cuanto mayor sea la concentración (molalidad), mayor será el punto de ebullición.
Puede pensar en este efecto como un soluto disuelto que aglutina las moléculas de solvente en la superficie, donde ocurre la ebullición. Cuanto mayor sea la concentración de soluto, más difícil será para las moléculas de disolvente escapar a la fase gaseosa. Sin embargo, la velocidad de condensación del gas al líquido no se ve afectada. Por lo tanto, se requiere una temperatura más alta para que escapen suficientes moléculas de disolvente para continuar hirviendo a la presión atmosférica. Así, el punto de ebullición es elevado.
Para una aproximación justa, la cantidad por la cual se eleva el punto de ebullición depende linealmente de la molalidad del soluto. Y para una buena aproximación, no importa qué tipo de soluto uses; Lo único que importa es la concentración de moléculas de soluto disuelto o iones.
¿La materia está en estado líquido cuando su temperatura se encuentra entre su punto de fusión y su punto de ebullición? Supongamos que alguna sustancia tiene un punto de fusión de 47.42 ° C y un punto de ebullición de 364.76 ° C.
La sustancia no estará en estado líquido en el rango -273.15 C ^ o (cero absoluto) a -47.42C ^ o y la temperatura por encima de 364.76C ^ o La sustancia estará en estado sólido a la temperatura por debajo de su punto de fusión y Se encuentra en estado gaseoso a la temperatura por encima de su punto de ebullición. Así será líquido entre el punto de fusión y el punto de ebullición.
¿Cómo afecta la molalidad al punto de congelación? + Ejemplo
¡Una mayor molalidad significa un punto de congelación más bajo! La depresión del punto de congelación es un ejemplo de una propiedad coligativa. Cuanto más concentrada sea una solución, más se deprimirá el punto de congelación del agua. Las partículas de soluto básicamente interfieren con la capacidad de las moléculas de agua para congelarse porque interfieren y dificultan que el agua se enlace con el hidrógeno. Aquí hay un video que ilustra cómo calcular la depresión del punto de congelación del agua para las soluciones 1molal de az
¿Cómo afecta la solubilidad al punto de ebullición?
Cuanto mayor es la solubilidad de un soluto, mayor es el punto de ebullición. > El punto de ebullición es una propiedad coligativa. Depende solo de la cantidad de partículas en la solución, no de sus identidades. La fórmula para la elevación del punto de ebullición es ΔT_ "b" = iK_ "b" m Si tenemos dos compuestos comparables, el compuesto más soluble tendrá más partículas en solución. Tendrá una mayor molalidad. La elevación del punto de ebullición, y por lo tanto el punto de ebullición, será mayor para el compuesto