El ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio se neutralizan entre sí en la siguiente reacción:
En una reacción de neutralización entre un ácido y una base, el resultado típico es una sal formada por el ion positivo de la base y el ion negativo del ácido. En este caso el ion potasio positivo (
El hidrógeno positivo (
Espero que esto haya sido útil.
SMARTERTEACHER
Como un ácido, el dióxido de azufre reacciona con la solución de hidróxido de sodio para formar una sal llamada sulfato de sodio Na2SO3 y agua. Escribir una ecuación química equilibrada para la reacción (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ahora, una ecuación equilibrada de una reacción tiene átomos iguales de cada elemento en ambos lados. Entonces contamos los átomos de cada elemento. Tenemos 1 átomo de azufre en un lado (SO_2) y 1 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 3 átomos de oxígeno en un lado (SO_2 y NaOH), pero 4 en el otro lado (Na_2SO_3 y H_2O). Tenemos 1 átomo de Sodio (NaOH), pero 2 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 1 átomo de hidrógeno (NaOH), pero 2 en el otro lado (H_2O). Entonces, para equilibrarlo: SO
El potasio es un metal muy inflamable si entra en contacto con el agua. Cuando se quema con el agua, crea hidróxido de potasio (KOH) Si separa el potasio de los 50 gramos de KOH, ¿cuántos gramos de potasio tendrías?
Tendrías la misma masa de potasio con la que empezaste! Se conserva la misa. "Moles de hidróxido de potasio" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Masa de potasio metálico" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g
¿Qué ocurre al final del punto cuando el ácido sulfúrico neutraliza la solución de hidróxido de sodio usando el indicador de fenolftaleína?
El punto final muestra una coloración rosa pálido. La fenolftaleína está representada por una fórmula general de HPh, donde H significa Hidrógeno y Ph significa fenolftaleína. cuando la fenolftaleína está presente en un medio ácido como el ácido sulfúrico, no se disocia en: H (+) y Ph (-), debido a la preexistencia de iones H (+) en el medio ácido. (El efecto del ion común se hace cargo) Pero durante el proceso de titulación, cuando finalmente se agrega una base como el hidróxido de sodio al ácido, los iones OH (-) proporcionados por la ba