Responder:
El punto final muestra una coloración rosa pálido.
Explicación:
La fenolftaleína está representada por una fórmula general de HPh, donde H significa Hidrógeno y Ph significa fenolftaleína. cuando la fenolftaleína está presente en un medio ácido como el ácido sulfúrico, no se disocia en:
H (+) y Ph (-), debido a la preexistencia de iones H (+) en el medio ácido. (Efecto de iones comunes tomando la carga)
Pero durante el proceso de titulación, cuando finalmente se agrega una base similar al hidróxido de sodio en el ácido, los iones OH (-) proporcionados por la base, que neutralizan todos los iones H (+) del ácido (ácido sulfúrico). cuando todos los iones H (+) del ácido se neutralizan, las últimas gotas adicionales de la base, que se agregan, se disocian fácilmente para dar algunos iones OH (-) se neutralizan por los iones H (+) proporcionados por la fenolftaleína en su disociación (HPh -> H (+) + Ph (-)).
Y los iones Ph (-) disociados son responsables del color rosado que se ve en el punto final de la titulación, lo que indica que todos los iones H (+) proporcionados por el ácido son neutralizados por los iones OH (-) proporcionados por la base.
El punto a destacar es que, solo cuando todos los iones H (+) proporcionados por la base son redralizados por los iones OH (-) de la base, la fenolftaleína se disociará para dar iones H (+) y no antes de eso.
Responder:
En el punto final de la reacción, el indicador se volverá rosa porque un ácido fuerte ha sido neutralizado por una base fuerte. El punto final de pH dependerá de la concentración de cada sustancia.
Explicación:
En un laboratorio de titulación, se utiliza una concentración conocida de una sustancia, un indicador y un equipo (bureta, matraz Erlenmeyer, cilindro graduado, matraces de las sustancias, papel de pH) para encontrar la concentración de la sustancia con una concentración que no se conoce.
Debido a que el ácido sulfúrico es un ácido fuerte y el hidróxido de sodio es una base fuerte, la fenolftaleína se volverá rosa porque la solución se ha vuelto más básica.El pH se volverá más neutro, pero dependerá de la concentración de cada sustancia.
Fuente (mi propio conocimiento de haber hecho una titulación, más):
en.wikipedia.org/wiki/Titration
Como un ácido, el dióxido de azufre reacciona con la solución de hidróxido de sodio para formar una sal llamada sulfato de sodio Na2SO3 y agua. Escribir una ecuación química equilibrada para la reacción (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ahora, una ecuación equilibrada de una reacción tiene átomos iguales de cada elemento en ambos lados. Entonces contamos los átomos de cada elemento. Tenemos 1 átomo de azufre en un lado (SO_2) y 1 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 3 átomos de oxígeno en un lado (SO_2 y NaOH), pero 4 en el otro lado (Na_2SO_3 y H_2O). Tenemos 1 átomo de Sodio (NaOH), pero 2 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 1 átomo de hidrógeno (NaOH), pero 2 en el otro lado (H_2O). Entonces, para equilibrarlo: SO
Cuando el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio se neutralizan entre sí para producir agua y sulfato de potasio, ¿cómo se forma el agua?
El ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio se neutralizan mutuamente en la siguiente reacción: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O En una reacción de neutralización entre un ácido y una base, el resultado típico es una sal formada por el ion positivo de la base y el ion negativo de el acido En este caso, el ion de potasio positivo (K ^ +) y el sulfato poliatómico (SO_4 ^ -2) se unen para formar la sal K_2SO_4. El hidrógeno positivo (H ^ +) del ácido y el ión hidróxido negativo (OH ^ -) de la base forman el agua HOH o H2O. Espero que esto haya sido úti
¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se necesitan para neutralizar completamente 25.0 gramos de ácido sulfúrico?
20.4 g NaOH Una reacción de neutralización ocurre cuando un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para producir agua y una sal (compuesto iónico). En nuestro caso, el ácido sulfúrico (ácido fuerte) reaccionará con el hidróxido de sodio (base fuerte) para formar agua y sulfato de sodio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Comenzamos con las unidades con las que queremos terminar y establecemos que igual a nuestro valor dado, que se multiplicará por un factor de conversión (la relación molar de la ecuación química balanceada). El 98.08g / (mol) rep