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ADVERTENCIA: Esta es una respuesta larga. La ecuación balanceada es # "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H" _2 " O "#.
Explicación:
Sigues una serie de pasos en orden:
- Identifica el número de oxidación de cada átomo.
- Determine el cambio en el número de oxidación para cada átomo que cambia.
- Haga que el aumento total en el número de oxidación sea igual a la disminución total en el número de oxidación.
- Coloque estos números como coeficientes frente a las fórmulas que contienen esos átomos.
- Equilibrar todos los átomos restantes distintos de # "O" # y # "H" #.
- Equilibrar # "O" #.
- Equilibrar # "H" #.
- Compruebe que los átomos y las cargas se equilibran.
Así es como funciona. Tu ecuación desequilibrada es
# "Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" "Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2 +" #
1. Identifica el número de oxidación de cada átomo.
Lado izquierdo: # "Fe = +2; Mn = +7; O = -2" #
Lado derecho: # "Fe = +3; Mn = +2" #
2. Determine el cambio en el número de oxidación para cada átomo que cambia.
# "Fe: +2 +1; Cambio = +1" #
# "Mn: +7 +2; Cambio = -5" #
3. Haga que el aumento total en el número de oxidación sea igual a la disminución total en el número de oxidación.
Necesitamos 5 átomos de # "Fe" # por cada 1 átomo de #"Minnesota"#. Esto nos da cambios totales de #'+5'# y #'-5'#.
4. Coloque estos números como coeficientes frente a las fórmulas que contienen esos átomos.
#color (rojo) (5) "Fe" ^ "2+" + color (rojo) (1) "MnO" _4 ^ "-" color (rojo) (5) "Fe" ^ "3+" + color (rojo) (1) "Mn" ^ "2 +" #
5. Equilibrar todos los átomos restantes distintos de # "H" # y # "O" #.
Hecho.
6. Equilibrar # "O".
Agrega suficiente # "H" _2 "O" # Moléculas del lado deficiente para equilibrar. # "O" #.
Tenemos 4 # "O" # átomos de la izquierda, así que necesitamos 4 # "H" _2 "O" # a la derecha.
#color (rojo) (5) "Fe" ^ "2+" + color (rojo) (1) "MnO" _4 ^ "-" color (rojo) (5) "Fe" ^ "3+" + color (rojo) (1) "Mn" ^ "2+" + color (azul) (4) "H" _2 "O" #
7. Equilibrar # "H" #.
Agrega suficiente # "H" ^ "+" # Iones del lado deficiente para equilibrar. # "H" #.
Tenemos 8 # "H" # átomos de la derecha, por lo que necesitamos 8 # "H" ^ "+" # a la izquierda.
#color (rojo) (5) "Fe" ^ "2+" + color (rojo) (1) "MnO" _4 ^ "-" + color (verde) (8) "H" ^ "+" color (rojo) (5) "Fe" ^ "3+" + color (rojo) (1) "Mn" ^ "2+" + color (azul) (4) "H" _2 "O" #
8. Compruebe que los átomos y las cargas se equilibran.
A la izquierda:: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8 H" #; # "4 O" #
A la derecha: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8H" #; # "4 O" #
A la izquierda: #color (blanco) (ll) "+ 10" color (blanco) (ll) "- 1 + 8 = +17" #
A la derecha: # "+ 15 + 2" color (blanco) (mm) = "+17" "#
La ecuación balanceada es
#color (rojo) (5) "Fe" ^ "2+" + color (rojo) (1) "MnO" _4 ^ "-" + color (verde) (8) "H" ^ "+" color (rojo) (5) "Fe" ^ "3+" + color (rojo) (1) "Mn" ^ "2+" + color (azul) (4) "H" _2 "O" #
