Responder:
El sodio, como todos los metales alcalinos del grupo 1, tiene un electrón de valencia.
Explicación:
Los electrones de valencia son los electrones más externos, y son los involucrados en la unión. El sodio tiene 11 electrones: su número atómico es 11, por lo que tiene 11 protones; Los átomos son neutros, por lo que esto significa que el sodio también tiene 11 electrones.
Los electrones están dispuestos en "conchas" o niveles de energía. Dependiendo de su nivel de Química, probablemente sea más fácil pensar que son partículas que orbitan alrededor del núcleo. El primer "shell" puede tener 2 electrones. El segundo "shell" puede tener hasta 8 electrones. El tercer "shell" es un poco más complicado, pero digamos que también toma hasta 8 electrones (por ahora …).
Así, los 11 electrones de sodio se organizan de esta manera: 2 electrones en la primera "capa", 8 electrones en la segunda "capa"; y 1 electrón (el electrón de valencia) en el tercer "shell". Escribimos esto como 2.8.1. El último número es cómo sabemos el número de electrones de valencia.
El aluminio tiene la disposición electrónica 2.8.3. Tiene 3 electrones de valencia. El flúor tiene la disposición de electrones 2.7.Tiene 7 electrones de valencia. Esta tendencia solo se rompe en Sc (# 21).
Aquí hay un video que da una explicación más detallada de este tema.
video de: Noel Pauller
El sodio tiene un electrón de valencia. Los electrones de valencia son electrones que se encuentran en la capa más externa de un átomo. El número de shell que representa el shell de valencia diferirá según el átomo en cuestión. Para el sodio, que se encuentra en la tercera fila de la tabla periódica, los electrones de valencia se encontrarán en la tercera capa. Para el flúor, que está en la segunda fila, los electrones de valencia se encontrarán en la segunda capa. (Nota rápida: en la tabla periódica, las filas son líneas horizontales, las filas son líneas verticales).
Hay varias formas de abordar esta cuestión. La forma más fácil es usar la tabla periódica como guía. Si comenzamos mirando la segunda fila y seguimos horizontalmente, podemos asignar números de electrón de valencia a cada elemento. Comenzando con el litio (Li), que tiene un electrón de valencia, podemos movernos horizontalmente y agregar un electrón de valencia cada vez de la siguiente manera:
Elemento: Número de electrones de valencia
Li: 1
Ser: 2
B: 3
C: 4
N: 5
O: 6
F: 7
Ne: 8 (o cero)
Además, cada átomo en la tabla periódica debajo de litio (Li) también tendrá un electrón de valencia (es decir, Na, K, Rb, Cs, Fr). Lo mismo ocurre con todos los demás elementos enumerados, también. Por ejemplo, Cl, Br, I y At tendrán siete electrones de valencia como el flúor (F). No se preocupe demasiado por los elementos que se encuentran entre la columna Be y la columna B. Para los llamados metales de transición, los electrones de valencia no están tan bien definidos.
Responder:
Un átomo de sodio tiene 1 electrón de valencia.
Explicación:
Los electrones de valencia se encuentran en los orbitales s y p de más alta energía en el grupo principal de elementos. La configuración electrónica para un sodio neutro es
En realidad, todos los elementos del Grupo 1 / IA tienen un electrón de valencia.
Los radios atómicos de los metales de transición no disminuyen significativamente en una fila. A medida que agrega electrones al orbital d, ¿está agregando electrones centrales o electrones de valencia?
Usted está agregando electrones de valencia, pero ¿está seguro de que la premisa de su pregunta es correcta? Vea aquí para una discusión sobre los radios atómicos de los metales de transición.
La razón principal por la que los iones de sodio son más pequeños que los átomos de sodio es que el ión tiene solo dos capas de electrones (el átomo tiene tres). Algunos recursos sugieren que el ion se hace más pequeño, ya que el núcleo atrae menos electrones. ¿Comentarios?
El catión no se vuelve más pequeño porque el núcleo en sí atrae menos electrones, sino que se hace más pequeño porque hay menos repulsión electrón-electrón, y por lo tanto menos blindaje, para los electrones que continúan rodeando el núcleo. En otras palabras, la carga nuclear efectiva, o Z_ "eff", aumenta cuando los electrones se eliminan de un átomo. Esto significa que los electrones ahora sienten una mayor fuerza de atracción del núcleo, por lo tanto, son más tensos y el tamaño del ion es más pequeño que el tamañ
¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis de BH_3? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en esta molécula? ¿Cuántos pares de electrones se encuentran en esta molécula? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en el átomo central?
Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente