Química

Son 1) Un electrón que gira alrededor del núcleo de un átomo imparte una propiedad magnética en la estructura atómica. 2) Los electrones giran sobre el eje. Los espines opuestos se designan como signos + y -. Las direcciones opuestas tienden a formar pares y neutralizan su carácter magnético. Lee mas »

La fórmula empírica nos muestra la proporción de elementos constitutivos en el compuesto El procedimiento se divide en 6 pasos fáciles que le mostraré Recomiendo hacer una tabla para resolver esto Primero (1) Escriba el nombre de los elementos dados o sus símbolos (como C, H, O ) (2) Luego, en la columna al lado, escriba los porcentajes de los elementos respectivos (como C-48%, O-15) (3) Escriba la masa atómica de los elementos respectivos (C-12) (4) Divida esos porcentajes con la masa atómica de los respectivos elementos que obtendrá número relativo de moles (C-48/12) (5) Lee mas »

Depende de si usted está calculando sobre una base molar o de masa. El cloruro de calcio proporciona más depresión del punto de congelación por mol que el cloruro de sodio, pero menos depresión del punto de congelación por gramo. Veamos cómo la base de masas es diferente. Digamos que tiene dos soluciones, una de ellas con 50 gramos de "NaCl" por litro, la otra con 50 gramos de CaCl "_2 por litro. Para la solución de" NaCl ": El peso molecular para una unidad de fórmula es de aproximadamente 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol". Divida eso en 50 gram Lee mas »

Considerando el huevo desde el punto de vista de la termodinámica estadística, aumenta. Sin embargo, cuando se incluye la contribución de entropía negativa de la expresión génica requerida para sostener el crecimiento en un pollito, Sánchez propone que la entropía general disminuya. La definición de entropía puede ser ambigua en términos de conceptualización. La parte del "grado de aleatoriedad" es realmente difícil de visualizar sin definir mejor qué es el "desorden". DESCRIPCIÓN GENERAL DE ENTROPY A simple vista, una gallina pu Lee mas »

No hay reacción ácido-base. Se necesitan dos para el tango: una reacción ácido-base necesita tanto un ácido como una base. "HCl" está bien para un ácido, pero "NaNO" _3 no es una base (al menos en condiciones normales). Por lo tanto, no hay reacción. Lee mas »

En resumen, la masa de todos los gases evolucionó y la masa de los restos acuosos combinados será igual a la suma de la masa de los dos reactivos. Color de sodio (azul oscuro) ("bicarbonato") "Na" de color (azul oscuro) ("HCO" _3) y ácido clorhídrico "HCl" reacciona para formar cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono, un gas inodoro, por la ecuación "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) a" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2color (púrpura) ((g)). La masa del sistema no se conservará si la Lee mas »

Normalmente, cuando un metal muestra solo un estado de oxidación, no se usa la designación del número romano. En general, los metales alcalinos y alcalinotérreos muestran solo un estado de oxidación, al menos en los compuestos con los que la mayoría de los químicos se enfrentan, por lo que no toman los números romanos. Los metales de transición típicamente pueden elegir entre múltiples estados de oxidación, por lo que requieren números romanos. Aquí hay un poco más de ayuda con este concepto. Lee mas »

1.32 times10 ^ {22} "unidades de fórmula de CaO". Tenga en cuenta que "CaO" no forma moléculas discretas por lo que hablamos en términos de unidades de fórmula. Desafortunadamente la pregunta en sí misma engaña al usar "moléculas". Primero necesitas la masa molar. "CaO" tiene un átomo de "Ca (masa atómica 40.08)" y un átomo de "O (masa atómica 16.00)". Así que agregamos los dos átomos: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Ahora divida la masa por la masa molar y multiplique por el Número de Lee mas »

Hola Kelly, la respuesta es bastante sencilla. Primero, necesitamos saber cómo se ve el átomo de magnesio (Mg) aquí. Tiene 2 electrones en la primera órbita, 8 electrones en la segunda órbita y 2 electrones en la tercera órbita. Por lo tanto, es necesario deshacerse de 2 electrones para alcanzar la configuración estable más cercana, que es 2,8. Claramente, estos dos electrones no solo se van a desprender. Debe haber algo de energía para eliminar aquellos electrones con los que formar una intuición puede considerarse atracción de otros átomos con carga negativa com Lee mas »

2.258 xx 10 ^ 24 moléculas Usamos el número de Avogadro de 6.022xx10 ^ 23 moléculas por mol para calcular el número de moléculas a partir del número de moles representados por "165 g" de dióxido de carbono. El peso gramo-molecular del dióxido de carbono se puede calcular a partir de los pesos atómicos para el carbono y el oxígeno (dos de ellos en "CO" _2) dado en una Tabla Periódica de los Elementos. ("165 g CO" _2) / ("44.01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "moléculas") / "mol" = mathbf (2.258xx10 ^ 24 " Lee mas »

Agregue un dos frente al HCl y agregue un dos frente al H_2 O para obtener 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Cuando se equilibran las reacciones ácido-base, generalmente se equilibran los elementos que son el catión de la sal y Primero el anión, aquí el bario y el cloro, luego el oxígeno y el hidrógeno deberían estar equilibrados. Es importante conocer todas las valencias de la especie para asegurarse de que tiene la sal correcta, observe la cantidad de hidrógeno y el ácido y la cantidad de hidróxidos en la base para estos números. Tenemos, HCl + Ba (OH) _2 -> Lee mas »

Solid harr Liquid harr Gas El cambio de estado se refiere al cambio de una (estado de la materia) a otro en la forma de Solid harr Liquid harr Gas. Cada elemento / compuesto / material tiene diferentes temperaturas que afectan el estado de la materia: punto de fusión / congelación para pasar de [sólido a líquido] / [líquido a sólido] para pasar entre líquido y gas. Para fundir un sólido es suministrar calor al sistema (es decir, en un proceso endotérmico), rompiendo las interacciones iónicas en la estructura de la red cristalina y reemplazándolas por fuerzas intermolec Lee mas »

Consulte la imagen en la explicación. Los elementos resaltados en rojo son los elementos del bloque d. Estos se denominan metales de transición y todos tienen sus propias propiedades cuando se trata de cargas. Algunos elementos, como el cobre, tienen dos cargas separadas, +1 y +2. Lo mismo ocurre con muchos de ellos aquí. Lee mas »

262.8582 g / mol en Fosfato de magnesio El fosfato de magnesio es Mg_3 (PO_4) _2 Dado esto, podemos calcular que cada elemento de: Mg = 24.305 g / mol P = 30.974 g / mol O = 15.9994 g / mol basado en nuestra fórmula química para Fosfato de magnesio, tenemos: 3 x Mg = 72.915 2 x P = 61.948 8 x O = 127.9952 Suma estos valores y obtenemos: Masa molar de fosfato de magnesio = 262.8582 g / mol. O más simplemente: 262.9 redondeado. Lee mas »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Con problemas como este, haría un inventario de átomos para ver cuántos átomos de cada elemento están presentes en ambos lados de la flecha de reacción. Inicialmente, tiene 1 átomo de Pb tanto en el lado de los reactivos como en los productos, seguido de 1 átomo de azufre en ambos lados, y 4 átomos de oxígeno en el lado de los reactivos y 5 átomos de oxígeno en el lado de los productos. Coloque un coeficiente de dos frente al PbSO4 para obtener 2 átomos de Pb y S, y 8 átomos de O. Comencé con 2 porque lo basé en el nú Lee mas »

"1.51 M" Para encontrar la molaridad de una solución, usamos la siguiente ecuación: El volumen de la solución dada tiene las unidades adecuadas, pero la cantidad de soluto no. Nos dan la masa de glucosa, no el número de moles. Para encontrar el número de moles de glucosa, dividiría la masa dada por el peso molecular de la glucosa, que es "180.16 g / mol". "moles de glucosa" = (225 cancel ("g")) / (180.16 cancel ("g") / "mol") = "1.25 mol" Ahora todo lo que tenemos que hacer es dividir ese valor por el volumen para obtener el Lee mas »

POH = 9.30 Puedes encontrar la respuesta de dos maneras. El primero es usar la constante de producto iónico para el agua: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Dado que Kw y la concentración de Se conocen iones de hidrógeno en solución, podemos reorganizar la ecuación para resolver la concentración de iones de hidróxido. Podemos hacer esto dividiendo Kw por [H +] para resolver para [OH-] así: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Ahora tenemos la concentración de i Lee mas »

3.12 Moles de NaNO_3 Al realizar cálculos de masa a mol, utilizo el siguiente método: Cantidad buscada = Cantidad dada x Factor de conversión La cantidad buscada es lo que estamos tratando de encontrar, en nuestro caso, estamos tratando de determinar el número de moles de NaNO_3 La cantidad dada es el valor que tenemos en el problema, que es 253 g de Na_2CrO_4. El factor de conversión es lo que nos permite pasar de gramos de Na_2CrO_4 a moles de Na_2CrO_4, que en última instancia nos lleva al número de moles de NaNO_3. Los 161.97g representan la masa molar de Na_2CrO_4 y la relación Lee mas »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Desea utilizar la siguiente relación: pOH + pH = 14 Dado que se nos da el pOH, podemos determinar el pH restando el pOH de 14 como sigue: 14 - pOH = 7,3. 7.3 representa el pH de la solución y podemos obtener la concentración de iones de hidrógeno en la solución tomando el antilog del pH. El antilog es 10 ^ (-) elevado a algún valor, que es 10 ^ (- 7.3) en nuestro caso. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Puntas: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] ¡Espero que esta explicación sea comprensible! Ayuda adicional Lee mas »

1.50 g de NaI Molarity se representa mediante la siguiente ecuación: En nuestro caso, ya tenemos la molaridad y el volumen de solución, los cuales tienen las unidades apropiadas. Ahora podemos reorganizar la ecuación para resolver el número de moles, lo que nos permitirá determinar la masa. Podemos hacer esto multiplicando por litros de solución en ambos lados de la ecuación. Los litros de solución se anularán en el lado derecho, dejando que el número de moles sea igual a la molaridad multiplicada por el volumen: Moles de soluto = litros de solución xxMolaridad Moles d Lee mas »

La nueva presión es 2.4xx10 ^ (4) mmHg Comencemos con la identificación de nuestras variables conocidas y desconocidas. El primer volumen que tenemos es 2.4xx10 ^ (5) L, la primera presión es 180 mmHg y el segundo volumen es 1.8xx10 ^ (3). Nuestra única incógnita es la segunda presión. Podemos obtener la respuesta utilizando la Ley de Boyle, que muestra que existe una relación inversa entre la presión y el volumen mientras la temperatura y el número de moles permanezcan constantes. La ecuación que usamos es P_1V_1 = P_2V_2, donde los números 1 y 2 representan la primer Lee mas »

20.4 g NaOH Una reacción de neutralización ocurre cuando un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para producir agua y una sal (compuesto iónico). En nuestro caso, el ácido sulfúrico (ácido fuerte) reaccionará con el hidróxido de sodio (base fuerte) para formar agua y sulfato de sodio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Comenzamos con las unidades con las que queremos terminar y establecemos que igual a nuestro valor dado, que se multiplicará por un factor de conversión (la relación molar de la ecuación química balanceada). El 98.08g / (mol) rep Lee mas »

El volumen de gas de helio es 9.76 L Para este tipo de pregunta usaríamos la ecuación de la ley del gas ideal PxxV = nxxRxxT. P representa la presión (debe tener unidades de atm) V representa el volumen (debe tener unidades de litros) n representa el número de moles R es la constante de proporcionalidad (tiene un valor de 0.0821 con unidades de (Lxxatm) / (molxxK)) T representa La temperatura, que debe estar en Kelvins. Ahora lo que quieres hacer es enumerar tus variables conocidas y desconocidas. Nuestra única incógnita es el volumen de gas helio. Nuestras variables conocidas son P, n, R y T. Lee mas »

La molalidad de 0.20m se puede encontrar usando la siguiente ecuación: Lo que quieres hacer ahora es determinar cuáles son el soluto y el solvente. Un soluto se disuelve en el solvente y el soluto es el "componente menor en una solución". El solvente generalmente es agua o es la sustancia que usted tiene más. En nuestro caso, el soluto es O_2 y el solvente es agua. Como podemos ver en la ecuación, el soluto y el solvente tienen las unidades incorrectas. Empecemos por convertir gramos de O_2 a moles de O_2. Hacemos esto usando la masa molar de O_2 como factor de conversión.2.3cancelar Lee mas »

De hecho, hay 7 átomos de oxígeno en esta ecuación. Edité tu pregunta para hacerla más comprensible. Tal vez ahora se puede ver que efectivamente hay 7 átomos de oxígeno? Veamos primero la cantidad de cada elemento en 2CO_2: deberías leer esto como: 2 * (C + O_2) que es similar a: 2 * C + 2 * (O + O) por lo que hay 2 átomos de carbono (C) y 2 * 2 = 4 átomos de oxígeno (O). A continuación, los elementos en la segunda parte 3H_2O: esto debe leerse como: 3 * (H_2 + O) que es similar a: 3 * (H + H) + 3 * O, por lo que hay 6 átomos de hidrógeno (H) y 3 ox Lee mas »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Olvida lo que escribiste arriba y comienza de nuevo. Cometiste varios errores en la segunda línea de tu ecuación, haciendo que sea imposible de resolver. Lo más importante: ¡las moléculas en la ecuación no deben ser separadas como lo hiciste tú! Así que manténgalos agrupados como en la ecuación con la que comienza: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Desde aquí es una combinación de sentido común y prueba y error: Paso 1 balance la plancha, deje el Fe_2O_3 tal como está, porque tiene suficiente espacio para jugar Lee mas »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Está buscando un defecto de masa, Deltam, que se define como la diferencia que existe entre la masa atómica de un núcleo y la masa total de sus nucleones, es decir, de sus protones y neutrones. La idea aquí es que la energía que se libera cuando se forma el núcleo disminuirá su masa como lo describe la famosa ecuación de Albert Einstein E = m * c ^ 2. En este sentido, puede decirse que la masa real del núcleo siempre será menor que la masa agregada de sus nucleones. Su objetivo aquí es calcular la masa total de los protones y Lee mas »

El valor experimental del factor van't Hoff es 1.7. La fórmula para la elevación del punto de ebullición es color (azul) (| barra (ul (color (blanco) (a / a) ΔT_b = iK_bm color (blanco) (a / a) |))) "" Esto se puede reorganizar para dar i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Ahora debemos calcular la molalidad del solución. Cálculo de la molalidad Supongamos que tenemos 100 g de la solución. Luego tenemos 2 g de NaCl y 98 g de agua. La fórmula para l Lee mas »

El pH de esta solución es 1.487. Dado que el HCl es un ácido fuerte, se disocia completamente en sus iones respectivos cuando se coloca en el agua. En este caso, el HCl se ioniza para producir H ^ (+) (aq) y Cl ^ (-) (aq). Tan pronto como sepamos que estamos tratando con un ácido fuerte, el pH se puede obtener directamente de la concentración de H ^ (+) usando la siguiente fórmula: Todo lo que tenemos que hacer es tomar el registro de la concentración dada como así: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 Lee mas »

¡Ya está equilibrado! Esto es fácil, porque ya está equilibrado. Equilibrado significa que el número de átomos debe ser el mismo en el lado izquierdo (entrada) y derecho (salida) de la flecha. Veamos si ese es el caso en la reacción CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 izquierda y 1 derecha O: 2 izquierda y 2 derecha H: 2 izquierda y 2 derecha Tenga en cuenta que el 2 en Ca (OH ) _2 se aplica a (OH) y no a Ca. Puedes leer (OH) _2 como (OH + OH). Si desea practicar el equilibrio de las reacciones químicas, solo busque "equilibrio" en este sitio web y encontrará numerosos e Lee mas »

Esto es lo que tengo. La primera parte de la pregunta quiere que encuentre un conjunto adecuado de números cuánticos para un electrón ubicado en un orbital 4f. Como saben, se usan cuatro números cuánticos para describir la posición y el giro de un electrón en un átomo. Ahora, el número que se agrega al nombre de un orbital le indica el nivel de energía en el que reside el electrón, es decir, el número cuántico principal, n. En su caso, un electrón ubicado en un color (rojo) (4) f-orbital tendrá n = color (rojo) (4), lo que significa que estará Lee mas »

O_2 tiene una masa de 1,78 g. Estamos en STP y eso significa que tenemos que usar la ecuación de la ley del gas ideal. PxxV = nxxRxxT. P representa la presión (podría tener unidades de atm, dependiendo de las unidades de la constante de gas universal) V representa el volumen (debe tener unidades de litros) n representa el número de moles R es la constante de gas universal (tiene unidades de (Lxxatm) / (molxxK)) T representa la temperatura, que debe estar en grados Kelvin. A continuación, enumere sus variables conocidas y desconocidas. Nuestra única incógnita es el número de moles de Lee mas »

La energía de un fotón de esta luz es 4.85xx10 ^ (- 19) J. Creo que tienes que usar la siguiente ecuación para responder esta pregunta: También debo tener en cuenta que la constante de Planck tiene un valor de 6.63 xx 10 ^ (- 34) J / s Sabemos la frecuencia y la constante de Planck, así que todo lo que tenemos que hacer es insertar los valores dados en la ecuación así: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) cancela ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Lee mas »

Espero que esta sea la respuesta que estabas buscando. Gold-198 (Au-198) es un emisor beta: un electrón se emite desde el núcleo; la ecuación es la siguiente: Entonces, Gold-198 (Au) decae a Mercurio-198 (Hg) emitiendo una partícula beta ^ ("" _ (- 1) ^ 0e) y un antineutrino (barra nu). El radón-222 es un emisor alfa: dos protones y dos neutrones se emiten desde el núcleo; la ecuación es la siguiente: Por lo tanto, el radón-222 (Rn) se desintegra a Polonio-218 (Po) emitiendo una partícula alfa, que a veces también se da como "" _4 ^ 2He. Lee mas »

La "sp" significa "producto de solubilidad". K_ {sp}, la constante del producto de solubilidad, es la constante de equilibrio para la disolución y disociación de un compuesto iónico. Tome cloruro de plata, "AgCl", como un caso típico. Esto tiene una pequeña cantidad de solubilidad en agua, y lo que se disuelve se disocia en iones "Ag" ^ + y "Cl" ^ -. Así que tenemos la reacción de disolución / disociación "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" y la correspondiente constante Lee mas »

El helio tiene una presión de 2.56 atm. Dado que se nos da el número de moles, la temperatura y el volumen de helio, tenemos que usar la ecuación de la ley del gas ideal para determinar la presión. P puede tener unidades de atm, dependiendo de las unidades de la constante universal de gas V debe tener unidades de litros n debe tener unidades de moles R tiene un valor de 0.0821 con unidades de (Lxxatm) / (molxxK) T tiene unidades de Kelvins. A continuación, enumere sus variables conocidas y desconocidas. Nuestra única incógnita es la presión del helio. Nuestras variables conocidas son Lee mas »

Utilizamos la antigua ley de Carlos. para obtener aproximadamente 7 "L". Dado que, para una cantidad dada de gas, VpropT si P es constante, V = kT. Resolviendo para k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2, y V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T se reporta en "grados Kelvin", V puede estar en cualquier unidad que te guste, "pintas, sydharbs, branquias, bushels, etc.". Por supuesto, nos atenemos a las unidades sensibles, es decir, L, "litros". Por lo tanto, V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Lee mas »

La longitud de onda de 671 nm se relaciona con la frecuencia de la siguiente manera: lambda = v / f en la que f es la frecuencia, v es la velocidad de la luz y lambda es la longitud de onda. Para completar este ejemplo: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6.71 * 10 ^ -7 m de m a nm es * 10 ^ 9 Por lo tanto, la longitud de onda es: 671 nm (luz roja). Lee mas »

Obtuve -404 J de calor siendo expulsado. Comencemos utilizando la ecuación de capacidad de calor específica: según lo que me ha dado, tenemos la masa de la muestra (m), el calor específico (c) y el cambio de temperatura DeltaT. También debo agregar que "m" no se limita solo al agua, puede ser la masa de casi cualquier sustancia. Además, DeltaT es de -20 ° C porque el cambio de temperatura es siempre la temperatura final, la temperatura inicial (50 ° oC - 70 ° C). Todas las variables tienen buenas unidades, por lo que solo tenemos que multiplicar todos los valores dados Lee mas »

16.02 horas Americium-242 ("" ^ (242) "Am") tiene una vida media de 16.02 horas. Se descompone a Curium-242 emitiendo beta ^ - partículas y fotones gamma. La variante metaestable de Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") tiene una vida media de 141 años y emite partículas alfa. Lee mas »

La concentración de "H" ^ + será "0.121 M". Como "HCl" es un ácido fuerte y por lo tanto un electrolito fuerte, se disociará como "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Entonces, la concentración de "H" ^ + será "0.121 M" ( lo mismo que "HCl"). Lee mas »

En STP, 2.895 moles de O_2 ocupan un volumen de 64.9 L. Dado que estamos en STP y solo tenemos un conjunto de condiciones, tenemos que usar la ecuación de la ley del gas ideal: debo mencionar que la presión no siempre tiene unidades de atm, depende de las unidades de presión dadas en la constante de gas. Haz una lista de tus variables conocidas y desconocidas. Nuestra única incógnita es el volumen de O_2 (g). Nuestras variables conocidas son P, n, R y T. En STP, la temperatura es de 273K y la presión es de 1 atm. Ahora tenemos que reorganizar la ecuación para resolver V: (nxxRxxT) / P V = Lee mas »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He La notación general de un nucleido (X) es: "" _Z ^ AX. En la cual Z es el número de protones y A el número de masa (protones + neutrones). En la desintegración alfa, el núcleo emite una partícula que contiene 2 protones y 2 neutrones, que es similar al núcleo de helio. Así que una notación para el nucleido (Y) que queda después de emitir una partícula alfa ("" _2 ^ 4He) es: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Ahora puede complete la ecuación dada Lee mas »

"875 mL" La idea aquí es que necesita determinar la cantidad de soluto que tiene en la solución concentrada, luego determinar qué volumen de solución al 2% contendrá la misma cantidad de soluto. Observe que la solución inicial tiene una concentración del 35% y que la solución diluida tiene una concentración del 2%. Esto equivale a decir que la concentración de la solución inicial debe disminuir en un factor de "D.F." = (35color (rojo) (cancelar (color (negro) (%)))) / (2color (rojo) (cancelar (color (negro) (%))) = 17.5 -> el factor de diluci Lee mas »

Pregunta interesante ya que "_43 ^ 98 Tc es un emisor beta ^. El tecnecio (Tc) es un núclido que solo tiene isótopos inestables. Cada isótopo se descompone a su manera. Puede usar una tabla de núclidos para encontrar el modo de desintegración de un determinado isótopo. "_43 ^ 98 Tc se desintegra a" "_44 ^ 98 Ru (Rutenio) al emitir partículas beta ^. Después de esta desintegración beta, emite rayos gamma (745 y 652 keV). Entonces, la afirmación de que "_43 ^ 98 Tc sufre una descomposición gamma en realidad no es cierta a menos que signifique que Lee mas »

1.33xx10 ^ (4) Pa Usemos las siguientes relaciones para resolver este problema: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa El análisis dimensional será el mejor para convertir de una unidad de medida a otra. Nunca puede equivocarse si simplemente se asegura de que las unidades no deseadas se cancelen, dejando las unidades deseadas. Me gusta configurar preguntas de análisis dimensional como esta: Cantidad dada x Factor de conversión = Cantidad buscada Cantidad dada = 100 mmHg Factor de conversión: las relaciones que proporcioné en negrita Cantidad buscada = Pa Comencemos: 100 cancelar "mmHg" Lee mas »

60 o 62 neutrones. Hay dos isótopos estables de plata (Ag): Ag-107: 47 protones y 60 neutrones -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 protones y 62 neutrones ->" _47 ^ 109Ag El 52% de los isótopos de Ag estables es "^ 107Ag, 48% es" ^ 109Ag. Lee mas »

POH = 5.3 Puede responder a esta pregunta de una de las dos formas siguientes: tome el anti-logaritmo del pH para obtener la concentración de iones H ^ + en la solución. Después de eso, use la fórmula de autoionización del agua: Donde K_w tiene un valor de 1.0xx10 ^ -14 Luego, puede reorganizar la ecuación para resolver [OH ^ -]. Tome el -log de ese valor para obtener el pOH. Restar el pH de 14 para obtener el pOH. Les mostraré ambas formas usando estas ecuaciones: EL PROCESO PARA EL MÉTODO 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] [&q Lee mas »

Los monosacáridos disacáridos son los componentes básicos de los carbohidratos. Cuando dos monosacáridos se unen con una reacción de condensación, se denominan disacáridos. Cuando las moléculas se hacen aún más grandes, se llaman polisacáridos. A veces, el término oligosacárido se usa para carbohidratos que consisten en aproximadamente 3 a 10 monosacáridos. Lee mas »

El tricloruro de boro "BCl" _3 es capaz de aceptar pares de electrones de especies ricas en electrones, por ejemplo, amoníaco, debido a su naturaleza deficiente en electrones.La teoría de Lewis ácido-base define los ácidos como especies que aceptan pares de electrones. El átomo de boro central en el tricloruro de boro "BCl" _3 es deficiente en electrones, lo que permite a la molécula aceptar pares adicionales de electrones y actuar como un ácido de Lewis. Cada átomo de boro forma tres enlaces sencillos con los átomos de cloro con todos sus electrones de valen Lee mas »

Se desintegrarán a otro nucleido. En primer lugar, es importante conocer la diferencia entre isótopo y nucleido, ya que estos términos se confunden a menudo: isótopo: una variedad de un elemento con el mismo número de protones y, por lo tanto, las mismas propiedades químicas. Los isótopos difieren en el número de neutrones o energía en el núcleo nucleido: un término más general que se refiere a las variedades de elementos que no son necesariamente isótopos. La desintegración radioactiva generalmente cambia el número de protones en el núcleo y, Lee mas »

Zincado sódico Pregunta interesante. Sorprendentemente no pude encontrar ninguna información en la Enciclopedia Británica. Sin embargo, mi libro de texto de química inorgánica básica mencionó que el zinc se disuelve en bases fuertes debido a su capacidad para formar iones de zincato, que comúnmente se escribe como ZnO_2 ^ (2-) La reacción es Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Lee mas »

1.1 * 10 ^ -47 moles Para resolver esta pregunta, debe usar la constante de Avogadro que indica que un mol de cualquier elemento contiene 6.022 * 10 ^ 23 átomos. En el ejemplo dado hay 6.3 * 10 ^ -24 átomos, por lo que el número de moles es: (6.3 * 10 ^ -24 color (rojo) (cancelar (color (negro) "átomos"))) / (6.022 * 10 ^ 23 color (rojo) (cancelar (color (negro) "átomos")) / "mol") = 1.1 * 10 ^ -47 "mol" Lee mas »

Agregue 273 al número dado en grados Celsius Agregue 273K al valor que se da en grados Celsius. Echa un vistazo a la siguiente ecuación: Por ejemplo, di si un bloque de hielo tiene una temperatura de -22.6 ° C. Para encontrar la temperatura en Kelvins, simplemente debe agregar -22.6 ° C a 273 para obtener 250.4K. K = -22.6 ^ oC + 273 = 250.4 Lee mas »

2.5 mL Primero, obtengamos las unidades de la suspensión (en mg) y la cantidad necesaria de ampicilina (en g): 1 g = 1000 mg -> 0.125 g = 125 mg Para un cálculo fácil y para una mejor comprensión de lo que es haciendo esto, es mejor calcular la cantidad de mg en 1 ml: (250 mg) / (5.0 ml) = (50 mg) / (1 ml) Por lo tanto, 1 ml de la solución contiene 50 mg de ampicilina. El médico solicita 125 mg de ampicilina, que es un volumen de: (125color (rojo) (cancelar (color (negro) (mg)))) / (50 (color (rojo) cancelcolor (negro) (mg)) / ( mL)) = 2.5 mL Por lo tanto, el volumen requerido de la soluci& Lee mas »

La masa molar de CuNO_3 es 125.55 g / mol Según la fórmula que me ha dado, ese compuesto sería en realidad nitrato de cobre (II). El nitrato de cobre (I) es CuNO_3 Antes de comenzar, presentamos una sugerencia: peso atómico del elemento x número de átomos dado por subíndice = masa molar. Primero, debe tener disponible su práctica tabla periódica dandy para poder determinar el peso atómico de Cu, N , O Cu tiene un peso atómico de 63.55 g / mol N tiene un peso atómico de 14.01 g / mol O tiene un peso atómico de 16.00 g / mol Basado en la fórmula quími Lee mas »

No cambia el número atómico. El número atómico es el número de protones en el núcleo de un átomo. Un átomo puede ser radiactivo cuando la proporción de neutrones y protones no es óptima. Luego se desintegra emitiendo partículas. También es posible que un átomo esté en un estado metaestable, lo que significa que el núcleo del átomo contiene energía en exceso. En este caso, la relación neutrón / protón está bien, pero el núcleo necesita perder su exceso de energía. El exceso de energía se emite como rayos g Lee mas »

La presión parcial del otro gas es color (marrón) (2.6 atm. Antes de comenzar, permítanme introducir la ecuación de la Ley de presiones parciales de Dalton: donde P_T es la presión total de todos los gases en la mezcla y P_1, P_2, etc. Presiones parciales de cada gas. Sobre la base de lo que me ha dado, conocemos la presión total, P_T, y una de las presiones parciales (solo diré P_1). Queremos encontrar P_2, así que todo lo que tenemos que hacer es reorganizar a la ecuación para obtener el valor de la segunda presión: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Por lo tanto, P_ Lee mas »

Esta es una expansión isobárica. Tomas la ecuación para Trabajo como se define como W = PtriangleV. Si mantiene la presión constante, el gas se está expandiendo de 0.120 L a 0.610 litros. Tome el cambio en Volúmenes y multiplíquelo por presión para hacer el trabajo. En este caso, el pistón está trabajando en el medio ambiente por lo que perdería E, y por lo tanto su respuesta debería ser un número negativo. Lee mas »

Vea a continuación Debe usar un factor de conversión para resolver este tipo de problemas. Podemos establecer lo siguiente: color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) color (azul) ["1 atm" / "760 mm Hg" Sabiendo cuál es nuestro factor de conversión, ahora podemos resolverlo configurando el problema como tal, ("0.800 "cancel" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "cancel" atm ") =" answer "que simplemente está conectando nuestros datos conocidos y sacando nuestra respuesta en" mm Hg ". Lee mas »

Esta molécula es una sal. Hay que ver qué sucede después de que la sal se disocia en agua y qué contribuye al pH de la solución. El Na + proviene del NaOH, el HCO3 proviene del ácido carbónico, H2CO3. NaOH es una base fuerte que se disocia completamente en agua. El producto, Na +, es inerte y realmente estable. El H2CO3 es un ácido débil y no se disocia completamente. El producto, HCO3-, no es estable y puede reaccionar nuevamente con el agua para contribuir al pH. HCO3 actuará como una base extrayendo el protón del H2O y formando una solución básica. Los  Lee mas »

Masa equivalente de N = 14/3 g La reacción dada es N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Aquí el estado de oxidación de N inN_2 es 0. Mientras que el estado de oxidación de N inNH_3 es -3. Entonces, Tres electrones son aceptados por N. Por lo tanto, el factor de valencia o el factor n (n_f) 0f N es 3. Como sabemos, Masa equivalente de N = Masa molar de N / n_f Masa equivalente de N = 14 / 3gm Lee mas »

La geometría electrónica da al agua una forma tetraédrica. La geometría molecular da al agua una forma doblada. La geometría electrónica tiene en cuenta los pares de electrones que no participan en la unión y la densidad de la nube de electrones. Aquí, los 2 enlaces de hidrógeno cuentan como 2 nubes de electrones, y los 2 pares de electrones cuentan como otros 2, lo que nos da un total de 4. Con 4 regiones de electrones, la geometría electrónica VSEPR es tetraédrica. La geometría molecular examina solo aquellos electrones que participan en la unión. As&# Lee mas »

Esta es una solución amortiguadora. Para resolverlo, usas la ecuación de Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([conj. base] / [ácido]) El HF es el ácido débil y su base conjugada es NaF. Te dan el Molar y el Volumen de cada uno. Ya que está cambiando el volumen, su molaridad también cambia. Para encontrar los moles de la base de conjunción y el ácido, primero encuentre los moles con el Molar y el Volumen dados y luego divídalo por el Volumen total de la solución para encontrar su nueva concentración Molar. Conceptualmente hablando, tienes 10 veces más á Lee mas »

Este es un problema de estequiometría. Primero debe escribir una ecuación balanceada. Como puede ver, necesita 2 moles de gas H2 y 1 mol de O2 para formar 2 moles de H2O. Te dan gramos de gas hidrógeno y oxígeno. Primero debes encontrar el reactivo limitante. Para hacer esto, toma la masa del reactivo y conviértelo en lunares. Ahora haga la relación de mol a mol para averiguar cuántos moles de "H" _2 "O" se pueden producir a partir de cada reactivo. El reactivo para formar el menor de moles, es el reactivo limitante. Ex. Para "H" _2 (g) "8 gramos H" Lee mas »

El calor que se agrega a una sustancia durante un cambio de fase no eleva la temperatura, sino que se utiliza para romper los enlaces en la solución. Entonces, para responder la pregunta, debes convertir gramos de agua en moles. 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Ahora, multiplique los moles por el calor de vaporización, 40.7 kJ / mol y obtendrá su respuesta. Esta es la cantidad de calor que se aplica al agua para romper completamente los enlaces entre las moléculas de agua para que pueda vaporizarse completamente. Lee mas »

Un lunar es solo un nombre que se da para describir cuántas "cosas" hay. No es tan confuso como parece, así que déjame darte un ejemplo. Una docena, como saben, es un término común que se usa para describir algo que contiene 12 de algo. Se usa comúnmente para describir los huevos. Una docena de huevos solo está diciendo que tenemos 12 huevos. Ni siquiera tiene que ser huevos. Podría ser una docena de lápices, una docena de panecillos, una docena de autos, etc. Se sabe que una docena significa 12 'cosas'. De manera similar, un lunar describe que hay 6.02 * 10 ^ Lee mas »

Ley de presión parcial de Dalton. La ley explica que un gas en una mezcla ejerce su propia presión independiente de cualquier otro gas (si son gases no reactivos) y la presión total es la suma de las presiones individuales. Aquí, te dan los gases y las presiones que ejercen. Para encontrar la presión total, sume todas las presiones individuales juntas. Lee mas »

No. Una reacción no puede ser espontánea en estas condiciones a menos que la temperatura sea lo suficientemente baja. La ecuación para la espontaneidad es DeltaG = DeltaH-TDeltaS. Una reacción solo puede ocurrir cuando el valor de DeltaG es negativo. Si la reacción no es espontánea, se puede acoplar con una reacción espontánea para obtener un valor global de -DeltaG. Lee mas »

1.3 mg Permítanme comenzar diciendo que la vida media del bromo-73 no es de 20 minutos, sino de 3.33 minutos. Pero supongamos que los números dados son correctos. Half life significa que la mitad de la muestra con la que comenzó ha decaído en un período de tiempo determinado. No importa si se da en gramos, número de átomos o actividad, ¡el cálculo es el mismo! La forma simple El ejemplo es bastante fácil porque han pasado exactamente 3 medias veces (60 min / 20 min = 3). Cuánto está activo después de: 1 vida media: 10 mg / 2 = 5 mg 2 vidas medias: 5 mg / 2 = Lee mas »

E_A = 84color (blanco) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) La ecuación de Arrhenius indica que k = A * e ^ (- (color (púrpura) (E_A)) / (R * T)) Al tomar el logaritmo de ambos lados se obtiene lnk = lnA- (color (púrpura) (E_A)) / (R * T) donde la constante de velocidad de esta reacción particular k = 0.055color (blanco) (l) s ^ (- 1); El factor de frecuencia (una constante dependiente de la temperatura) A = 1.2xx10 ^ 13color (blanco) (l) "s" ^ (- 1) como se indica en la pregunta; La constante de gas ideal R = 8.314 color (blanco) (l) color (verde oscuro) ("J") * color (verde Lee mas »

El átomo sería carbono y tendría un cargo de +6 si no hay electrones. Suponiendo que tenga una tabla periódica con usted, siempre puede encontrar qué elemento se basa un átomo en su número de protones. Los protones son los que determinan un número atómico del elemento debido a su ubicación en el núcleo y su incapacidad para cambiar sin alterar casi toda la compostura del átomo. Los protones también tienen una carga positiva, cada uno equivalente a una carga atómica +1. Por lo tanto, ya que este tiene seis protones, sabemos que es un átomo de carbono Lee mas »

1 mole Al_2O_3 Es un poco difícil responder a su pregunta con precisión. Sin embargo, veamos la reacción química entre el aluminio y el oxígeno. Como saben, el aluminio es un metal y el oxígeno es gaseoso. Si escribimos la reacción química balanceada, tenemos 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Si el gas de oxígeno de 1.5 mol reacciona, a partir de la reacción balanceada anterior podemos inferir que se producirá 1 mol de óxido de aluminio en una reacción completa. Lee mas »

Cloruro de sodio. Puede que lo conozcas como sal. Edición: Este es un compuesto iónico básico, que contiene un metal y un no metal. Las convenciones de nomenclatura para este tipo de compuesto son generalmente sencillas. Comience con el catión (ion cargado positivamente), que se escribe primero, Na = Sodio. Luego tome el anión (ion cargado negativamente) y agregue el sufijo -ide. Cl = Cloro + ide = Cloruro. Esto nos deja con cloruro de sodio. Lee mas »

Tendría 8 protones. Los elementos se distinguen por el número de protones en su núcleo. Este número se llama número atómico, y para el oxígeno, es 8. Por lo tanto, cualquier átomo de oxígeno, ya sea positivo o negativo, tendrá 8 protones. Si está cargada positivamente, esto simplemente significa que tiene <8 electrones, por lo que la carga neta es positiva. Lee mas »

Los átomos inestables con el mismo número de protones en el núcleo. Los radioisótopos son isótopos radioactivos: Radioactivo significa que el núcleo de un átomo tiene una combinación desfavorable de neutrones y protones y, por lo tanto, es inestable. Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones. Un radioisótopo es, por lo tanto, una variante de un elemento que es inestable y decaerá al emitir radiación. Todos los elementos estables y radiactivos se pueden encontrar en la tabla de los nucleidos. Lee mas »

"125 ml" Lo que hay que recordar acerca de las diluciones es que usted está disminuyendo la concentración de una solución al aumentar su volumen mientras mantiene constante el número de moles de soluto. Esto implica que si aumenta el volumen de una solución en un factor, digamos "DF", la concentración de la solución debe disminuir en el mismo factor "DF". Aquí "DF" se llama factor de dilución y se puede calcular por color (azul) (| barra (ul (color (blanco) (a / a) "DF" = V_ "diluido" / V_ "concentrado" = c_ & Lee mas »

7.44 * 10 ^ 28 átomos Paso 1: calcule cómo el número de moles usando la masa molar. La masa molar de helio = 4.00 g / mol. Esto significa que 1 mol de átomos de helio pesa 4 gramos. En este caso tienes 494 kg, que es de 494.000 gramos. ¿Cuántos moles es esto? (494.000 color (rojo) cancelar (color (negro) (gramo))) / (4.00 color (rojo) cancelar (color (negro) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Paso 2: calcular el número de átomos Usando la constante de Avogadro. Los constantes de Avogadro indican que hay 6.02 * 10 ^ 23 átomos en un mol de cualquier elemento. ¿Cuántos á Lee mas »

Agua, papel ... casi todo lo que haga Las partículas alfa son las más fáciles de proteger en comparación con otros tipos de radiación. Las partículas son muy grandes en términos atómicos: 2 neutrones y 2 protones y por lo tanto una carga 2+. Debido a estas propiedades, tienen mucha interacción con el material y pierden su energía en una distancia muy corta. En el aire solo pueden viajar hasta 5 cm. El poder de parada de la mayoría de los materiales para partículas alfa es muy alto. Incluso un trozo de papel suele ser suficiente para detener las partículas alf Lee mas »

Eso en realidad no es necesariamente cierto! Las radiaciones alfa, beta y gamma tienen una capacidad de penetración diferente, esto a menudo está vinculado al "riesgo" o "peligro", pero a menudo no es cierto. color (rojo) "Capacidad de penetración" Primero echemos un vistazo a la capacidad de penetración de los diferentes tipos de radiación: Alfa (alfa): partículas grandes (2 neutrones, 2 protones); +2 carga Beta (beta): más pequeña (electrón); -1 carga Gamma (gamma) o rayos X: una onda (fotón); sin masa, sin carga Debido a su masa y carga, las Lee mas »

"" ^ 64Zn "" ^ 64Cu puede descomponerse de varias maneras, cuando se descompone al emitir un electrón (beta ^ - partícula), el nucleido resultante es zinc-64. La ecuación para esta beta ^ - decaimiento es: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Lee mas »

Un elemento de transición es un elemento cuyo bloque d nunca se llena completamente en su estado atómico, así como en su estado iónico. - Los elementos del Grupo 3-11 son todos elementos de transición. Lee mas »

La solución tiene un [OH ^ (-)] de 1.0xx10 ^ (- 8) M La respuesta se puede obtener de dos maneras: color (rojo) ("Use la constante de autoionización de la ecuación del agua, Kw:" Todos lo que tendría que hacer es reorganizar la ecuación para resolver para [OH ^ (-)] dividiendo ambos lados de la ecuación por [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Conecte la concentración conocida de iones H_3O ^ (+): [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Determine el pH de la solución tomando el logaritmo negativo (-lo Lee mas »

Tenga en cuenta esto: Celda de combustible: una celda que produce una corriente eléctrica directa de una reacción química. Electrólisis: la electrólisis es una técnica que utiliza una corriente eléctrica directa (CC) para impulsar una reacción química no espontánea. Las diferencias son: la pila de combustible es un objeto, pero la electrólisis es una técnica. La pila de combustible utiliza la electricidad generada en una reacción química, pero en la electrólisis suministramos electricidad para que se produzca una reacción química. Lee mas »

El oxalato de sodio tiene una masa molar de 134 g / (mol) color (magenta) "Usemos esta ecuación para responder a la pregunta:" peso atómico del elemento xxnúmero de átomos dado por subíndice = masa molar Según la fórmula química, tenemos 2 átomos de sodio. La masa atómica tendría que multiplicarse por 2 para obtener una masa de 45.98g / mol. Luego, tiene 2 átomos de carbono, por lo que multiplicaría la masa atómica de C por 2 para obtener una masa de 24.02 g / mol. Finalmente, ya que Hay 4 átomos de oxígeno, la masa atómica de O Lee mas »

La OXIDACIÓN es la PÉRDIDA DE ELECTRONES o un aumento en el estado de oxidación por una molécula, átomo o ion, mientras que la REDUCCIÓN es la GANANCIA DE LOS ELECTRONES o una disminución en el estado de oxidación por una molécula, átomo o ion. Por ejemplo, en la extracción de hierro de su mineral: un agente oxidante da oxígeno a otra sustancia. En el ejemplo anterior, el óxido de hierro (III) es el agente oxidante.Un agente reductor remueve el oxígeno de otra sustancia, toma oxígeno. En la ecuación, el monóxido de carbono es el agente red Lee mas »

1.2xx10 ^ (24) "moléculas" Para pasar de la masa de agua a las moléculas de agua, tenemos que hacer dos cosas: Convertir la masa de H_2O en moles de H_2O utilizando la masa molar de H_2O como factor de conversión Convertir moles de H_2O a las moléculas de H_2O usando el número de Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) como color de factor de conversión (marrón) ("Paso 1:" Antes de comenzar, debo notar que la masa molar de H_2O es 18.01 g / (mol). Podemos ir de masa a moles utilizando el análisis dimensional. La clave para el análisis dimensional es comprender que las uni Lee mas »

Esa solución tampón tiene un pH de 9.65 Antes de presentar la ecuación de Henderson-Hasselbalch, debemos identificar el ácido y la base. El amoníaco (NH_3) es siempre una base y el ion amonio (NH_4 ^ (+)) es el ácido conjugado del amoníaco. Un ácido conjugado tiene un protón más (H ^ +) que la base con la que empezaste. Ahora, podemos usar esta ecuación: Como puede ver, se nos da un pKb en lugar de un pKa. Pero, no se preocupe, podemos usar la siguiente ecuación que relaciona ambas constantes entre sí: color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 Podem Lee mas »

El material de espuma tiene una densidad de (10.9 "lb") / (ft ^ (3 ") Rompamos la respuesta en tres partes: color (marrón) (" Primero ", vamos a convertir gramos a libras usando este factor de conversión: color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 libra = 453.592 gramos de color (morado) ("Entonces", convertiremos litros a pies cúbicos usando la siguiente relación: color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 pie ^ (3) = 28.3168 "Litros" color (rojo) ("Finalmente", vamos a dividir el valor que obtenemos en gramos por el valor que obtenemos en litros para obtener la Lee mas »

5 Para poder decir cuántos higos sig se utilizan para la medición "811.40 g", debe saber que los dígitos no cero siempre son significativos, un cero final que sigue a un punto decimal y un dígito distinto de cero siempre es significativo En su caso, el color de medición (azul) (811) .color (azul) (4) color (rojo) (0) tiene cuatro dígitos distintos de cero y un cero posterior significativo. color (azul) (8, 1, 1, 4) -> dígitos no cero color (blanco) (8,1,1,) color (rojo) (0) -> cero posterior significativo Por lo tanto, puede decir que esto La medición tiene cinco cifr Lee mas »

13.6eV para la primera energía de ionización del hidrógeno. La ecuación de Rydberg para la absorción es 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Donde lambda es la longitud de onda del fotón absorbido, R es la constante de Rydberg, n_i indica el nivel de energía en el que comenzó el electrón y En el nivel de energía en el que termina. Estamos calculando la energía de ionización para que el electrón llegue al infinito con respecto al átomo, es decir, abandone el átomo. Por lo tanto establecemos n_f = oo. Asumiendo que ionizamos desde el estado fund Lee mas »

El cromo tiene 28 neutrones Para responder a esta pregunta, tenemos que usar la siguiente fórmula: sabemos el número de masa y el número atómico. El número de masa en nuestro caso es 52 y el número atómico, que es igual al número de protones en el núcleo del átomo, es 24. Todo lo que tenemos que hacer es restar 24 de 52 para obtener el número de neutrones como este: 52 - 24 = 28 Así, el átomo contiene 28 neutrones. Lee mas »

22920 años La vida media de una sustancia es el tiempo necesario para que la cantidad de una sustancia presente se reduzca a la mitad. Si 112.5g ha decaído, nos quedan 7.5g. Para llegar a 7.5 g necesitamos dividir 120 g cuatro veces. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 El tiempo total transcurrido en este tiempo será cuatro veces la vida media, por lo que T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 años Lee mas »

1 Como el potasio está presente en el primer grupo de la tabla periódica moderna El potasio, que también se representa como K, tiene solo UN electrón de valencia. Sólo en el electrón está presente en la capa más externa Qué son los electrones de valencia Los electrones de valencia son los electrones presentes en la capa más externa de un átomo Lee mas »

Color (magenta) ("159.7 g / mol") color (verde) "Usaremos la siguiente fórmula para responder la pregunta:" peso atómico del elemento xxnúmero de átomos dado por subíndice = masa molar Primero, desea tener un informe periódico Tabla disponible para que pueda determinar el peso atómico de Fe y O: Fe tiene un peso atómico de 55.85 g / mol O tiene un peso atómico de 16.00 g / mol De la fórmula química, tenemos 2 átomos de hierro. Tiene que multiplicar la masa atómica de Fe por 2 para determinar un peso atómico de 111.7 g / mol. Luego, ti Lee mas »

Mediante la aplicación de energía, cuando un sólido se calienta, cambia a un líquido. El calentamiento adicional convierte un líquido en gas. El proceso inverso produce resultados en orden inverso, es decir, gas-> líquido-> sólido. Lee mas »

1.84g / (mL) Para calcular la densidad del objeto, tenemos que usar la siguiente fórmula: - La densidad tendrá unidades de g / (mL) cuando se trata de un líquido o unidades de g / (cm ^ 3) cuando se trata Con un sólido. La masa tiene unidades de gramos, g. El volumen tendrá unidades de mL o cm ^ 3. Se nos da la masa y el volumen, los cuales tienen buenas unidades, así que todo lo que tenemos que hacer es insertar los valores dados en la ecuación: Densidad = (65.14g) / ( 35.4 ml) Por lo tanto, el objeto tiene una densidad de 1.84 g / mL. Lee mas »

Ese átomo, que es magnesio, tiene un número de masa de 22. Usemos el siguiente diagrama: para determinar el número de masa de un átomo, todo lo que tienes que hacer es sumar el número de protones y el número de neutrones juntos. En este caso, el número de masa es 22 porque 10 + 12 = 22 Lee mas »

Color (magenta) ("2.70 g / mL") Para calcular la densidad, tenemos que usar la siguiente fórmula: - Generalmente, la densidad tendrá unidades de g / (mL) cuando se trata de un líquido o unidades de g / (cm) ^ 3) cuando se trata de un sólido. La masa tiene unidades de gramos, g. El volumen tendrá unidades de mL o cm ^ 3. Se nos da la masa y el volumen, los cuales tienen buenas unidades, por lo que todo lo que tenemos que hacer es insertar los valores dados en la ecuación: Densidad = (40.5g) / ( 15.0 ml) Por lo tanto, el bloque de aluminio tiene una densidad de 2.70 g / ml. Lee mas »

Dañando moléculas importantes de las bacterias. La oxidación es el proceso en el cual un electrón es retirado de una molécula. Quitar los electrones altera importantes estructuras celulares de las bacterias. La oxidación puede alterar la pared celular de las bacterias: la membrana deja de funcionar, no es posible el transporte de moléculas. Además, la barrera puede romperse y los componentes importantes pueden escaparse de la celda. La oxidación también puede afectar a todas las estructuras internas de la célula, como las enzimas importantes y el ADN. Algunos daño Lee mas »