Responder:
262.8582 g / mol en fosfato de magnesio
Explicación:
El fosfato de magnesio es
Dado esto, podemos deducir que cada elemento de:
Mg = 24.305 g / mol
P = 30.974 g / mol
O = 15.9994 g / mol
Basados en nuestra fórmula química para el fosfato de magnesio, tenemos:
3 x Mg = 72.915
2 x P = 61.948
8 x O = 127.9952
Suma estos valores y obtenemos:
Masa molar de fosfato de magnesio = 262.8582 g / mol.
O más simplemente: 262.9 redondeado.
300 g de mg se queman al fuego para producir óxido de magnesio. El producto final pesa 4,97. ¿Cuál es la fórmula empírica para el óxido de magnesio?
En los datos (adivinados) nos gustaría obtener MgO ... La fórmula empírica es la proporción numérica entera más simple que define los átomos constituyentes en una especie ... Y así interrogamos a los moles de magnesio y oxígeno en el problema dado. "Moles de magnesio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Moles de oxígeno" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Y, por lo tanto, hay cantidades equimolares de magnesio y oxígeno en la masa dada, así que obtenemos ... una fórmula empíric
¿Cuál es la masa molar y la masa de 5.0 mol de fosfato de hierro (II), Fe_3 (PO_4) _2?
Masa molar: 357.49 gmol ^ -1 Masa: 1787.45g Masa molar: Sume las masas molares individuales de cada especie 3 (55.85) + 2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 Masa: Masa = molar masa x número de moles 357.49 x 5.0 = 1787.45g
¿Cuál es la masa molar del fosfato de sodio?
= 164 gmol ^ -1 M fórmula Na_3PO_4 masa molar 3xx23 + 1xx31 + 4xx16 = 164 gmol ^ -1