Una solución contiene 225 g de glucosa, C_6H_12O_6, disuelta en suficiente agua para obtener 0.825 L de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución?

Una solución contiene 225 g de glucosa, C_6H_12O_6, disuelta en suficiente agua para obtener 0.825 L de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución?
Anonim

Responder:

# "1.51 M" #

Explicación:

Para encontrar la molaridad de una solución, usamos la siguiente ecuación:

El volumen de la solución dada tiene las unidades adecuadas, pero la cantidad de soluto no. Nos dan la masa de glucosa, no el número de moles. Para encontrar el número de moles de glucosa, dividiría la masa dada por el peso molecular de la glucosa, que es # "180.16 g / mol" #.

# "moles de glucosa" = (225 cancelar ("g")) / (180.16 cancelar ("g") / "mol") = "1.25 mol" #

Ahora todo lo que tenemos que hacer es dividir ese valor por el volumen para obtener la molaridad así:

# "molaridad" = "1.25 mol" / "0.825 L" = "1.51 molar" #

¡Aquí hay algunos ejemplos más si necesita más ayuda!