Responder:
Esta molécula es una sal. Hay que ver qué sucede después de que la sal se disocia en agua y qué contribuye al pH de la solución.
Explicación:
El Na + proviene del NaOH, el HCO3 proviene del ácido carbónico, H2CO3. NaOH es una base fuerte que se disocia completamente en agua. El producto, Na +, es inerte y realmente estable. El H2CO3 es un ácido débil y no se disocia completamente. El producto, HCO3-, no es estable y puede reaccionar nuevamente con el agua para contribuir al pH.
HCO3 actuará como una base extrayendo el protón del H2O y formando una solución básica.
Los ácidos y bases fuertes tienen un alto valor de Ka y Kb, por lo que sus equilibrios se encuentran lejos del lado del producto. Equilibrium favorece al producto más estable y es por eso que prácticamente todos los conjugados ácidos fuertes y bases son inertes.
Responder:
Explicación:
los
los
Actuando como un ácido
los
Actuando como base
los
La base de un triángulo de un área dada varía inversamente a la altura. Un triángulo tiene una base de 18 cm y una altura de 10 cm. ¿Cómo encuentras la altura de un triángulo de área igual y con una base de 15 cm?
Altura = 12 cm El área de un triángulo se puede determinar con la ecuación área = 1/2 * base * altura Encuentra el área del primer triángulo, sustituyendo las medidas del triángulo en la ecuación. Areatriangle = 1/2 * 18 * 10 = 90cm ^ 2 Deje que la altura del segundo triángulo = x. Así que la ecuación de área para el segundo triángulo = 1/2 * 15 * x Dado que las áreas son iguales, 90 = 1/2 * 15 * x Vence ambos lados por 2. 180 = 15x x = 12
¿Cuál es la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil, así como una base fuerte versus una base débil con respecto a la ionización?
Ácidos fuertes y bases virtualmente ionizan completamente en una solución acuosa. Veamos la definición de ácidos y bases de Bronsted-Lowry: los ácidos donan iones H ^ + a una solución acuosa. Las bases aceptan iones H ^ + en una solución acuosa. Los ácidos fuertes como el HCl virtualmente se disociarán, o ionizarán, en iones cuando estén en una solución acuosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Ácidos débiles, como el ácido acético (CH_3COOH) , no se ionizará en la medida en que lo hacen los ácidos fuertes, aunque sí se i
Un químico mezcla 200 L de una solución que es 60% de ácido con 300 L de una solución que es 20% de ácido. ¿Cuál es el porcentaje de la mezcla?
La mezcla resultante es un 36% de ácido. La proporción de ácido de la mezcla resultante es "volumen de ácido en la solución" / "volumen de la solución" El volumen de la mezcla es 200 + 300 = 500L El volumen de ácido en la primera solución es 0.6 * 200 = 120L El volumen de ácido en la segunda solución es 0.2 * 300 = 60L Por lo tanto, la proporción ácida de la mezcla resultante es: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%