¿Cuál es la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil, así como una base fuerte versus una base débil con respecto a la ionización?

Responder:

Ácidos fuertes y bases virtualmente ionizan completamente en una solución acuosa.

Explicación:

Veamos la definición de ácidos y bases de Bronsted-Lowry:

• Ácidos donan #H ^ + # Iones a una solución acuosa.
• Las bases aceptan #H ^ + # Iones en una solución acuosa.

Ácidos fuertes como # HCl # virtualmente se disociará o ionizará completamente en iones cuando esté en una solución acuosa:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Ácidos débiles, como el ácido acético (# CH_3COOH #), no se ionizará en la medida en que lo hacen los ácidos fuertes, aunque sí se ioniza en cierta medida y se producirá esta reacción:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Bases fuertes, como # NaOH #, también se ionizará virtualmente por completo, o se disociará, en iones en una solución acuosa.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Bases débiles, como # NH_3 #, al igual que los ácidos débiles, se disociará muy ligeramente en una solución acuosa. La siguiente reacción ocurrirá, pero será rara.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #