Responder:
La nueva presión es
Explicación:
Empecemos identificando nuestras variables conocidas y desconocidas.
El primer volumen que tenemos es
Podemos obtener la respuesta utilizando la Ley de Boyle, que muestra que existe una relación inversa entre la presión y el volumen mientras la temperatura y el número de moles permanezcan constantes.
La ecuación que usamos es
donde los números 1 y 2 representan la primera y la segunda condición. Todo lo que tenemos que hacer es reorganizar la ecuación para resolver la presión.
Hacemos esto dividiendo ambos lados por
Ahora todo lo que hacemos es enchufar y chug!
El día después de un huracán, la presión barométrica en una ciudad costera se elevó a 209.7 pulgadas de mercurio, que es de 2.9 toneladas de mercurio más alta que la presión cuando el ojo del huracán pasó por alto. ¿Cuál fue la presión cuando el ojo pasó por encima?
206.8 pulgadas de mercurio. Si el valor dado es 2.9 pulgadas más alto, reste 2.9 de 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Por lo tanto, la presión cuando pasó el ojo de la tormenta fue de 206.8 pulgadas de mercurio.
El volumen de un gas cerrado (a una presión constante) varía directamente como la temperatura absoluta. Si la presión de una muestra de 3,46 L de gas de neón a 302 ° K es 0.926 atm, ¿cuál sería el volumen a una temperatura de 338 ° K si la presión no cambia?
3.87L ¡Interesante problema de química práctica (y muy común) para un ejemplo algebraico! Éste no proporciona la ecuación real de la Ley del gas ideal, pero muestra cómo una parte de ella (la Ley de Charles) se deriva de los datos experimentales. Algebraicamente, se nos dice que la velocidad (pendiente de la línea) es constante con respecto a la temperatura absoluta (la variable independiente, generalmente el eje x) y el volumen (variable dependiente o eje y). La estipulación de una presión constante es necesaria para la corrección, ya que también está involu
Se prepara una muestra de gas en la que los componentes tienen las siguientes presiones parciales: nitrógeno, 555 mmHg; oxígeno, 149 mmHg; vapor de agua, 13 mmHg; Argón, 7 mmHg. ¿Cuál es la presión total de esta mezcla?
Ley de presión parcial de Dalton. La ley explica que un gas en una mezcla ejerce su propia presión independiente de cualquier otro gas (si son gases no reactivos) y la presión total es la suma de las presiones individuales. Aquí, te dan los gases y las presiones que ejercen. Para encontrar la presión total, sume todas las presiones individuales juntas.