Responder:
El oxalato de sodio tiene una masa molar de
Explicación:
peso atómico del elemento
Basado en la fórmula química, tenemos 2 átomos de sodio. La masa atómica tendría que multiplicarse por 2 para obtener una masa de 45.98 g / mol
A continuación, tiene 2 átomos de carbono, por lo que multiplicaría la masa atómica de C por 2 para obtener una masa de 24.02 g / mol
Finalmente, dado que hay 4 átomos de oxígeno, la masa atómica de O debe multiplicarse por 4 para obtener un valor de 64.00 g / mol.
Ahora desea sumar la masa de cada átomo para obtener la masa molar de todo el compuesto:
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
Un periódico informó que el alcalde recibió un aumento salarial del 5%. Otro periódico informó que el salario del alcalde subió $ 2000. ¿Cuál fue el salario del alcalde antes del aumento?
Antes del aumento, el salario del alcalde era de $ 40000 Deje que el salario del alcalde antes de que el aumento fuera de $ x El aumento es de $ 2000, que es el 5% de su saldo anterior. Entonces x * 5/100 = 2000:. x = (100 * 2000) / 5 = $ 40000. Antes del aumento, el salario del alcalde era de $ 40000 [Respuesta]
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q