Responder:
Un elemento de transición es un elemento cuyo bloque d nunca se llena completamente en su estado atómico así como en su estado iónico.
Explicación:
- Los elementos del Grupo 3-11 son todos elementos de transición.
Responder:
Los elementos en el centro de la tabla periódica.
Explicación:
Son los elementos hacia el centro de la tabla periódica.
Están separados del resto de los elementos porque sus electrones de valencia están en ambos
Elementos de transición Se definen más estrictamente como elementos cuyos átomos tienen una forma incompleta.
Esta definición excluye los elementos del Grupo 12, ya que tienen una
Así,
¿Qué elementos son los más comunes en la tierra? ¿Se encuentran estos elementos uniformemente en otros planetas?
El hierro, el oxígeno, el silicio y el magnesio son los elementos más abundantes en la Tierra. Los elementos en orden de abundancia en la Tierra por masa son: Hierro 32.1% Oxígeno 30.1% Silicio 15.1% Magnesio 13.9% Todos los demás elementos juntos suman la cantidad restante. Las abundancias de elementos no son uniformes en otros planetas.Los planetas rocosos internos Mercurio, Venus, la Tierra y Marte tienen un maquillaje similar. Los planetas exteriores tienen combinaciones de elementos completamente diferentes. Júpiter es principalmente hidrógeno.
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía
¿Por qué los elementos de transición muestran tendencia a formar un gran número de complejos?
Es porque los metales de transición tienen estados de oxidación variables. Los elementos de transición abarcan desde el grupo 3 hasta el 11. Muestran estados de oxidación variables según el catalizador, el elemento o el compuesto de reacción y las condiciones de la reacción en la que participan. Por lo tanto, pueden formar una gran cantidad de compuestos complejos. compuestos de coordinación que tienen d_ (pi) - d_ (pi) superposición de orbitales.