Responder:
Es porque los metales de transición tienen estados de oxidación variables.
Explicación:
Los elementos de transición abarcan desde el grupo 3 hasta el 11. Muestran estados de oxidación variables según el catalizador, el elemento o compuesto de reacción y las condiciones de la reacción en la que participan. Por lo tanto, pueden formar un gran número de compuestos complejos.
También forman compuestos de coordinación que tienen
Es porque tienen
Algunos ejemplos…
- los
#d_ (z ^ 2) # y#d_ (x ^ 2 - y ^ 2) # son útiles para#sigma# Unión a lo largo de los ejes de coordenadas.
- los
#d_ (xy) # ,#d_ (xz) # y#d_ (yz) # puede ser utilizado para#Pi# Unión de complejos octaédricos.
El lado derecho del diagrama ilustra
#Pi# unión con eteno usando una#d_ (xy) # orbital, y el lado izquierdo es un#sigma# enlace con eteno usando una#d_ (x ^ 2-y ^ 2) # orbital.Se sabe que este tipo de enlace gira a bajas temperaturas y, por lo tanto, la RMN de temperatura variable es útil para identificar tales complejos.
La suma de los dígitos de un número de dos dígitos es 10. Si los dígitos se invierten, se forma un nuevo número. El nuevo número es uno menos que el doble del número original. ¿Cómo encuentras el número original?
El número original era 37 Sean m y n los dígitos primero y segundo, respectivamente, del número original. Se nos dice que: m + n = 10 -> n = 10-m [A] Ahora. Para formar el nuevo número debemos revertir los dígitos. Como podemos suponer que ambos números son decimales, el valor del número original es 10xxm + n [B] y el nuevo número es: 10xxn + m [C] También se nos dice que el nuevo número es el doble del número original menos 1 Combinación de [B] y [C] -> 10n + m = 2 (10m + n) -1 [D] Reemplazo de [A] en [D] -> 10 (10-m) + m = 20m +2 (10 -m) -1 100-10m + m
Tendencias de tablas periódicas ¿Cuál es la tendencia en el radio iónico a lo largo de un período? ¿Abajo un grupo? ¿Cuál es la tendencia en electronegatividad a lo largo de un período? ¿Abajo un grupo? Usando su conocimiento de la estructura atómica, ¿cuál es la explicación de esta tendencia?
Los radios iónicos disminuyen a lo largo de un período. Los radios iónicos aumentan un grupo hacia abajo. La electronegatividad aumenta a lo largo de un período. La electronegatividad disminuye un grupo hacia abajo. 1. Los radios iónicos disminuyen a lo largo de un período. Esto se debe al hecho de que los cationes metálicos pierden electrones, lo que hace que el radio general de un ion disminuya. Los cationes no metálicos ganan electrones, lo que hace que el radio general de un ion disminuya, pero esto sucede a la inversa (compare el flúor con el oxígeno y el nitrógen
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía