Tendencias de tablas periódicas ¿Cuál es la tendencia en el radio iónico a lo largo de un período? ¿Abajo un grupo? ¿Cuál es la tendencia en electronegatividad a lo largo de un período? ¿Abajo un grupo? Usando su conocimiento de la estructura atómica, ¿cuál es la explicación de esta tendencia?

Responder:

1. Radios iónicos disminuye a través de un período.

   Radios iónicos aumenta Abajo un grupo.

2. Electronegatividad aumenta a través de un período.

   Electronegatividad disminuye Abajo un grupo.

Explicación:

Radios iónicos disminuye a través de un período.

Esto se debe al hecho de que los cationes metálicos pierden electrones, lo que hace que el radio general de un ion disminuya. Los cationes no metálicos ganan electrones, lo que hace que el radio general de un ion disminuya, pero esto sucede a la inversa (compare el flúor con el oxígeno y el nitrógeno, cuál gana la mayoría de los electrones).

Radios iónicos aumenta Abajo un grupo.

En un grupo, todos los iones tienen la misma carga que tienen la misma valencia (es decir, el mismo número de electrones de valencia en el suborbital de mayor nivel de energía). Por lo tanto, los radios iónicos aumentan en un grupo a medida que se agregan más capas (por período).

2.

Electronegatividad aumenta a través de un período.

Esto se debe a que la cantidad de protones en el núcleo aumenta a lo largo del período. Eso hace que la atracción por la unión de pares de electrones sea más fuerte. (Aparte del efecto de blindaje u otros factores, esta es la respuesta más sencilla).

Electronegatividad disminuye Abajo un grupo.

De manera similar (pero opuesta) a los radios iónicos, la electronegatividad disminuye debido a la mayor distancia entre el núcleo y la capa de electrones de valencia, lo que disminuye la atracción, lo que hace que el átomo tenga una menor atracción por los electrones o protones.

Responder:

Radios iónicos: disminuyen y luego aumentan a medida que avanza el período

Electronegatividad: aumenta a medida que avanza y disminuye a medida que desciende el período.

Explicación:

Esto es más complicado con respecto al radio iónico que debemos tener cuidado de reconocer si es un anión (negativo) o un catión (positivo)

Si es un anión podemos ver que tiene un electrón más que su átomo. Tomar Carbono tiene 6 electrones y 6 protones, si agregamos un electrón, entonces hay 7 electrones y 6 protones; el electrón adicional aumenta las fuerzas repulsivas entre los electrones que hacen que el radio aumente.

Mientras que con un catión tiene un electrón menos que su átomo. Así que ahora el catión de carbono tiene 5 electrones y 6 protones. La pérdida de un electrón disminuye las fuerzas repulsivas disminuyendo el tamaño del radio.

Ahora, lo que tenemos que ver es en qué tipo de iones se convierten los elementos en la tabla periódica para ver cómo cambia el radio iónico a lo largo de un período. Si tomamos la tercera fila, sabemos que un estado estable es 2,8 o 2,8,8 para sus niveles de energía. Entonces, un elemento ganará electrones / perderá electrones para estar en esos estados.

Por lo tanto, Na (sodio) Mg (magnesio) y Al (aluminio) tienen menos de 4 electrones en la capa externa.

Esto significa que será más probable que pierdan, ya que llegar a 2,8 es más fácil de alcanzar que 2,8,8, por lo que todos se convertirán en cationes. Además, cada uno sucesivo perderá más electrones para llegar a la etapa 2,8, es decir, el Na perderá 1, Mg 2, Al 3. Por lo tanto, a medida que avance a lo largo del radio iónico disminuirá.

Lo contrario ocurrirá con P (fósforo) S (azufre) y Cl (cloro), ya que es más fácil llegar a 2,8,8, ganarán electrones, por lo que son aniones. Entonces, a medida que cada uno gane menos electrones para llegar al escenario, a medida que avanzas en cada uno, el radio iónico será más pequeño que el anterior.

Ar (argón) no ganará ni perderá, por lo que no habrá cambios y Si (silicio) puede hacerlo, pero generalmente decimos que se convierte en un catión y pierde los 4 electrones, por lo que tiene el radio más pequeño de todos los elementos en la tercera fila.

Bajando la regla general es que el radio iónico aumentará a medida que los electrones estén en la capa de valencia más alejada (capa exterior).

Con respecto a la electro-negatividad a medida que avanza en un período, aumenta a medida que los radios atómicos a lo largo de un período se hacen más pequeños, por lo que el electrón está más cerca del núcleo, lo que hace que sea más difícil de extraer.

A medida que desciende, es más fácil de eliminar, ya que está más lejos, ya que se encuentra en un nivel de energía adicional y tiene un blindaje adicional que reduce las fuerzas atractivas de las capas de electrones intermedias.