¿Cómo se equilibra HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O?

Responder:

Agrega un dos al frente de la # HCl # y agregar un dos delante de la # H_2 O # Llegar

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

Explicación:

Cuando se equilibran las reacciones ácido-base, normalmente se equilibran los elementos que son el catión de la sal y el primero del anión, aquí el bario y el cloro, el oxígeno y el hidrógeno ahora deben estar equilibrados.

Es importante conocer todas las valencias de la especie para asegurarse de que tiene la sal correcta, observe la cantidad de hidrógeno y el ácido y la cantidad de hidróxidos en la base para estos números.

Tenemos, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

Primero consideramos el bario, hay uno en LHS y otro en RHS, así que estamos bien.

Segundo, consideramos el cloro, hay uno en la LHS y dos en la RHS, por lo que necesitamos tener dos moles / átomos de # HCl # en la formula

#color {rojo} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {rojo} 2 + H_2O #

En tercer lugar consideramos el oxígeno, ya que hay dos #OH#'s en el hidróxido de bario, hay dos oxígeno en el LHS, necesitamos dos en el RHS por lo que debe haber dos moles / átomos de # H_2 O # en la formula

# 2HCl + Ba (OH) _color {rojo} 2 -> BaCl_2 + color {rojo} 2H_2O #

Ahora contamos los de hidrógeno (ya debería estar equilibrado).

Hay dos # HCl # átomos / moles para dos de hidrógeno y otros dos en el par de #OH#Está en el hidróxido de bario, para un total de cuatro en el LHS. A la derecha todo el hidrógeno está en el # H_2 O #, ya que dos tienen dos átomos / moles de # H_2 O #, cada uno de los cuales contiene dos hidrógenos, tenemos cuatro hidrógenos en el RHS, por lo que son balances.

Esta es la forma final de la ecuación, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #