Responder:
El helio tiene una presión de 2.56 atm.
Explicación:
Dado que se nos da el número de moles, la temperatura y el volumen de helio, tenemos que usar la ecuación de la ley del gas ideal para determinar la presión.
- P puede tener unidades de atm, dependiendo de las unidades de la constante de gas universal
- V debe tener unidades de litros
- n debe tener unidades de moles
- R tiene un valor de 0.0821 con unidades de
# (Lxxatm) / (molxxK) # - T tiene unidades de Kelvins.
A continuación, enumere sus variables conocidas y desconocidas. Nuestra única incógnita es la presión del helio. Nuestras variables conocidas son n, V, R y T.
El único problema es que tenemos que convertir la temperatura de grados centígrados a Kelvins. Podemos hacer eso usando la siguiente conversión:
Por lo tanto,
Ahora podemos reorganizar la ley del gas ideal para resolver P:
Un contenedor tiene un volumen de 21 L y contiene 27 mol de gas. Si el contenedor se comprime de modo que su nuevo volumen sea de 18 L, ¿cuántos moles de gas deben liberarse del contenedor para mantener una temperatura y presión constantes?
24.1 mol Usemos la ley de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El número 1 representa las condiciones iniciales y el número 2 representa las condiciones finales. • Identifique sus variables conocidas y desconocidas: color (marrón) ("Conocidos:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol color (azul) ("Desconocidos:" n_2 • Reorganice la ecuación para resolver el número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte sus valores dados para obtener el número final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol
Un contenedor tiene un volumen de 19 L y contiene 6 mol de gas. Si el contenedor está comprimido de modo que su nuevo volumen sea de 5 L, ¿cuántos moles de gas deben liberarse del contenedor para mantener una temperatura y presión constantes?
22.8 mol Usemos la ley de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El número 1 representa las condiciones iniciales y el número 2 representa las condiciones finales. • Identifique sus variables conocidas y desconocidas: color (rosa) ("Conocidos:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol color (verde) ("Desconocidos:" n_2 • Reorganice la ecuación para resolver el número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte sus valores dados para obtener el número final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol
Un contenedor tiene un volumen de 5 L y contiene 1 mol de gas. Si el contenedor se expande de modo que su nuevo volumen sea de 12 L, ¿cuántos moles de gas se deben inyectar en el contenedor para mantener una temperatura y presión constantes?
2.4 mol Usemos la ley de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El número 1 representa las condiciones iniciales y el número 2 representa las condiciones finales. • Identifique sus variables conocidas y desconocidas: color (rosa) ("Conocidos:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol color (verde) ("Desconocidos:" n_2 • Reorganice la ecuación para resolver el número final de moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte sus valores dados para obtener el número final de moles: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2.4 mol