¿Cómo podría ser menor la depresión del punto de congelación de CaCl_2 que el NaCl?

¿Cómo podría ser menor la depresión del punto de congelación de CaCl_2 que el NaCl?
Anonim

Responder:

Depende de si usted está calculando sobre una base molar o de masa. El cloruro de calcio da más punto de congelación por depresión Topo que el cloruro de sodio, pero menos la depresión del punto de congelación por gramo.

Explicación:

Veamos cómo la base de masas es diferente. Digamos que tienes dos soluciones, una de ellas con 50 gramos. # "NaCl" # Por litro, el otro con 50 gramos. #CaCl "_2 # por litro.

Para el # "NaCl" # Solución: el peso molecular para una unidad de fórmula es aproximadamente # 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" #. Divida eso en 50 gramos y recuerde que cada mol de # "NaCl" # se disocia para hacer dos moles de iones, así:

# {({50 "g NaCl"} / "l") times (2 "mol ions")} / {58.44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol iones"} / "l" #

Ahora hagamos esto con el # "CaCl" _2 # solución. El peso molecular para una unidad de fórmula de # "CaCl" _2 # es sobre # 40.08 + (2 times35.45) = 110.90 "g / mol" #, y cada mol de # "CaCl" _2 # hace Tres Moles de iones en solución. Asi que:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") times (3 "mol ions")} / (110.90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol iones"} / "l" #

La solución de cloruro de calcio, con la misma cantidad de gramos por litro, produce menos iones en la solución (# 1.353 "mol iones / l vs. 1.711 mol iones / l" #). Así que la solución de cloruro de calcio tiene menos punto de congelación en la depresión misma concentración de masa.

Sin embargo tu puede obtener mucha más concentración de masa en solución con # "CaCl" _2 # que con # "NaCl" #. Entonces el máximo posible La depresión del punto de congelación es mayor con # "CaCl" _2 #.