¿Qué es el [OH ^ -] en una solución que tiene un [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?

Responder:

La solución tiene un # OH ^ (-) # de # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Explicación:

La respuesta se puede obtener de dos maneras:

#color (rojo) ("Use la constante de autoionización de la ecuación del agua, Kw:" #

Todo lo que tendría que hacer es reorganizar la ecuación para resolver # OH ^ (-) # dividiendo ambos lados de la ecuación por # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Enchufe en la concentración conocida de # H_3O ^ (+) # iones:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Determine el pH de la solución tomando el logaritmo negativo

(-log) de la concentración de # H_3O ^ (+) # iones.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Luego obtenga el pOH usando la ecuación: #pH + pOH = 14 #. Reorganizar para resolver para pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Finalmente, tomas el anti log (inverso del logaritmo natural), # 10 ^ ("número negativo") # de la pOH para obtener la concentración de #OH ^ (-) # iones.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Supongamos que trabaja en un laboratorio y necesita una solución ácida al 15% para realizar una determinada prueba, pero su proveedor solo envía una solución al 10% y una solución al 30%. ¿Necesitas 10 litros de la solución ácida al 15%?

Resolvamos esto diciendo que la cantidad de solución al 10% es x Luego, la solución al 30% será 10 x La solución deseada al 15% contiene 0,15 * 10 = 1.5 de ácido. La solución al 10% proporcionará 0.10 * x Y la solución al 30% proporcionará 0.30 * (10-x) Entonces: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necesitará 7.5 L de la solución al 10% y 2.5 L del 30%. Nota: Puedes hacerlo de otra manera. Entre el 10% y el 30% es una diferencia de 20. Debe aumentar del 10% al 15%. Esta es una diferencia de 5. Entonces,

Para realizar un experimento científico, los estudiantes necesitan mezclar 90 ml de una solución ácida al 3%. Disponen de una solución al 1% y al 10%. ¿Cuántos ml de la solución al 1% y de la solución al 10% deben combinarse para producir 90 ml de la solución al 3%?

Puedes hacer esto con ratios. La diferencia entre el 1% y el 10% es 9. Debe aumentar del 1% al 3%, una diferencia de 2. Luego, 2/9 de las cosas más fuertes deben estar presentes, o en este caso 20 ml (y de Por supuesto 70mL de las cosas más débiles).

Virginia y Campbell tenían 100 kilogramos de una solución de glicol al 20%. ¿Cuánto de una solución de glicol al 40% debe agregarse para obtener una solución que sea de glicol al 35%?

33 1/3 kgm Supongamos que necesitamos agregar color (rojo) (x) kgm de color (rojo) (40%) glicol al color (azul) (100) kgm de color (azul) (20%) solución de glicol la masa resultante sería color (verde) ((100 + x)) kgm (a una concentración de color (verde) (25%)) color (azul) (20% xx 100) + color (rojo) (40% xx x ) = color (verde) (25% xx (100 + x)) rArrcolor (blanco) ("XX") color (azul) (20) + color (rojo) (2 / 5x) = color (verde) (25+) 1 / 4x) rArrcolor (blanco) ("XX") (color (rojo) (2/5) -color (verde) (1/4)) x = color (verde) (25) -color (azul) (20) ) rArrcolor (blanco) ("XX"