¿Cuál es el número total de gramos de NaI necesarios para obtener 1.0 litro de una solución de 0.010 M?

¿Cuál es el número total de gramos de NaI necesarios para obtener 1.0 litro de una solución de 0.010 M?
Anonim

Responder:

1,50 g de NaI

Explicación:

La molaridad está representada por la siguiente ecuación:

En nuestro caso, ya tenemos la molaridad y el volumen de solución, los cuales tienen las unidades apropiadas.

Ahora podemos reorganizar la ecuación para resolver el número de moles, lo que nos permitirá determinar la masa. Podemos hacer esto multiplicando por litros de solución en ambos lados de la ecuación. Los litros de solución se anularán en el lado derecho, dejando que el número de moles sea igual al volumen de la molaridad multiplicado por el siguiente modo:

Moles de soluto = #litros de solución xxMolarity #

Moles de soluto = (1.0 L)# xx #(0.010 M) = 0.010 moles de NaI

Ahora tenemos que convertir los 0.010 moles de NaI en gramos de NaI. Esto se puede hacer multiplicando 0.010 moles por el peso molecular de NaI, que es # 149.89 g / (mol) #.

#0.010 #lunares# ## xx ## 149.89 g / (mol) # = 1.50g NaI