Responder:
En resumen, la masa de todos los gases evolucionó y la masa de los restos acuosos combinados será igual a la suma de la masa de los dos reactivos.
Explicación:
Sodio
La masa del sistema no se conservará si la reacción tiene lugar en un recipiente abierto: el dióxido de carbono se escapa rápidamente a medida que avanza la reacción, de modo que la masa de los productos sería más pequeña que la de los reactivos:
Por lo tanto, verificar la conservación de la masa para esta reacción requeriría atrapar todos los gases producidos dentro del sistema. Un matraz cónico con un tapón hermético probablemente servirá para este propósito.
Tenga en cuenta que, dado el hecho de que la mayoría de las balanzas electrónicas que se encuentran en los laboratorios de ciencias se calibran a temperatura ambiente y la naturaleza exotérmica de esta reacción, podría ser necesario enfriar el sistema hasta su temperatura inicial antes de realizar otras mediciones.
Como un ácido, el dióxido de azufre reacciona con la solución de hidróxido de sodio para formar una sal llamada sulfato de sodio Na2SO3 y agua. Escribir una ecuación química equilibrada para la reacción (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ahora, una ecuación equilibrada de una reacción tiene átomos iguales de cada elemento en ambos lados. Entonces contamos los átomos de cada elemento. Tenemos 1 átomo de azufre en un lado (SO_2) y 1 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 3 átomos de oxígeno en un lado (SO_2 y NaOH), pero 4 en el otro lado (Na_2SO_3 y H_2O). Tenemos 1 átomo de Sodio (NaOH), pero 2 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 1 átomo de hidrógeno (NaOH), pero 2 en el otro lado (H_2O). Entonces, para equilibrarlo: SO
El potasio tiene una masa de 39,1 amu. El cloruro tiene una masa de 35,45 amu. Por la ley de conservación de la masa, ¿cuál es la masa del cloruro de potasio, cuando estos dos iones se combinan?
Simplemente se agregarán masas atómicas ya que la fórmula es KCl.
¿Cómo puedo equilibrar estas ecuaciones químicas? El aluminio y el ácido clorhídrico reaccionan para formar cloruro de aluminio y gas hidrógeno.
Color (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Esta reacción es entre un metal y un ácido que Típicamente resulta en una sal y la liberación de gas de hidrógeno. La reacción desequilibrada es Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Esta es una reacción redox, cuyas reacciones a medias son y se convierten en: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancelar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancelar (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2&qu