¿Cuál es la concentración de H + (en molaridad) de una solución con un pOH de 6.7?

Responder:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Explicación:

Quieres usar la siguiente relación:

#pOH + pH = 14 #

Dado que se nos da el pOH, podemos determinar el pH restando el pOH de 14 de la siguiente manera:

14 - pOH = 7,3.

7.3 representa el pH de la solución y podemos obtener la concentración de iones de hidrógeno en la solución tomando el antilog del pH. El antilog es #10^(-)# elevado a algún valor, que es #10^(-7.3)# en nuestro caso.

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Consejos:

# H ^ (+) # = antilog (-pH)

pH = -log# H ^ (+) #

Espero que esta explicación sea comprensible!

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