Responder:
El volumen de gas helio es
Explicación:
Para este tipo de pregunta usaríamos la ecuación de la ley del gas ideal.
- P representa la presión (debe tener unidades de atm)
- V representa el volumen (debe tener unidades de litros)
- n representa el número de moles
- R es la constante de proporcionalidad (tiene un valor de 0.0821 con unidades de
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T representa la temperatura, que debe estar en Kelvins.
Ahora lo que quieres hacer es enumerar tus variables conocidas y desconocidas. Nuestra única incógnita es el volumen de gas helio. Nuestras variables conocidas son P, n, R y T.
La presión tiene las unidades incorrectas porque la presión debe estar en atmósferas en lugar de kPa. Para pasar de kPa a atm usamos la siguiente relación:
Ahora todo lo que tenemos que hacer es reorganizar la ecuación y resolver P como:
Jack trabaja en una librería. Él tiene 300 libros para almacenar en los estantes. Hasta el momento, ha almacenado 120 libros en la actualidad. ¿Qué porcentaje de los libros le quedan para almacenar?
Jack tiene el 60% de los libros que quedan para apilar. De los 300 libros, 120 han sido apilados. Eso deja (300-120) = 180 libros para ser apilados. Podemos determinar el porcentaje (x) mediante la ecuación: 300xx x / 100 = 180 3x = 180 Divide ambos lados por 3. x = 60
¿Cuántos átomos de helio hay en un dirigible de helio que contiene 494 kg de helio?
7.44 * 10 ^ 28 átomos Paso 1: calcule cómo el número de moles usando la masa molar. La masa molar de helio = 4.00 g / mol. Esto significa que 1 mol de átomos de helio pesa 4 gramos. En este caso tienes 494 kg, que es de 494.000 gramos. ¿Cuántos moles es esto? (494.000 color (rojo) cancelar (color (negro) (gramo))) / (4.00 color (rojo) cancelar (color (negro) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Paso 2: calcular el número de átomos Usando la constante de Avogadro. Los constantes de Avogadro indican que hay 6.02 * 10 ^ 23 átomos en un mol de cualquier elemento. ¿Cuántos á
Un contenedor tiene un volumen de 21 L y contiene 27 mol de gas. Si el contenedor se comprime de modo que su nuevo volumen sea de 18 L, ¿cuántos moles de gas deben liberarse del contenedor para mantener una temperatura y presión constantes?
24.1 mol Usemos la ley de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El número 1 representa las condiciones iniciales y el número 2 representa las condiciones finales. • Identifique sus variables conocidas y desconocidas: color (marrón) ("Conocidos:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol color (azul) ("Desconocidos:" n_2 • Reorganice la ecuación para resolver el número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte sus valores dados para obtener el número final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol