Química

6.02 "moles" Ya que estamos en STP, podemos usar la ecuación de la ley del gas ideal. PxxV = nxxRxxT. P representa la presión (podría tener unidades de atm, dependiendo de las unidades de la constante de gas universal) V representa el volumen (debe tener unidades de litros) n representa el número de moles R es la constante de gas universal (tiene unidades de (Lxxatm) / (molxxK)) T representa la temperatura, que debe estar en grados Kelvin. A continuación, enumere sus variables conocidas y desconocidas: color (rojo) ("Variables conocidas:") P V R T color (azul) ("Variables d Lee mas »

El hidrógeno del ácido es desplazado por el metal y se libera. un ácido contiene hidrógeno en él. Cuando el metal activo reacciona con el ácido, hay reacción de desplazamiento. El metal desplaza el hidrógeno del ácido y toma su lugar. Se liberan radicales metálicos y ácidos de compuestos en forma ácida e hidrógeno naciente. 2 átomos de hidrógeno forman una molécula de hidrógeno y el gas de hidrógeno se desincrusta. Lee mas »

0.50 "dm" ^ 3 o 0.50 "L". Esto se basa en la reacción equilibrada: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Por lo tanto, un mol de etino ("C" _2 "H" _2) requiere dos moles de hidrógeno. Dada la temperatura y presión equivalentes para una reacción entre gases (esencialmente ideales), se aplica la misma relación de volumen. Por lo tanto, el acetileno 0.25 * dm ^ 3 requiere claramente 0.50 * dm ^ 3 dihidrógeno gas para la equivalencia estequiométrica. Tenga en cuenta que 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 Lee mas »

Utilice el método de equilibrio de protones que se proporciona a continuación para obtener: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Una forma de hacerlo es considerarlo como una reacción de donación de protones (ácido) y una reacción de aceptación de protones (base): Ácido: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Base: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" Lee mas »

Fácil. 2.5 litros de una solución molar de HCl 0.08 nos dan moles de HCl en la solución Molarity * Volumen = moles 0.08 (mol) / cancelar L * 2.5 cancelar L = 0.2 moles de HCl Ahora debe convertir los moles a gramos Masa molar de HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 cancelar mol) / 1 * 36 (g) / (cancelar mol) = color (rojo) (7.2 g) HCl Lee mas »

A una temperatura de 0 ° C y una presión de 1 atmósfera, este volumen es de un mol. Este es el número de moléculas de Avogrado, color (azul) (6.02xx10 ^ {23}). La temperatura y la presión elegidas para esta respuesta, 0 ° "C" y 1 atmósfera, fueron concebidas para ser temperatura y presión "estándar", y la pregunta aparentemente se formuló teniendo en cuenta esa norma. Pero la presión estándar se cambió a 100 kPa (una atmósfera es de 101.3 kPa) en 1982, y confusamente algunas referencias todavía citan el estándar anterio Lee mas »

Consulte la explicación Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Divida los compuestos en iones de los que provienen y tache los que aparecen en ambos lados; Esos son tus "iones espectadores". 2 cancelar (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 cancelar (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) +2 cancel (NO_3 ^ (-) (aq)) "Sulfato de bario" es insoluble por lo que no se ioniza en la solución Escribe la ecuación iónica neta SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Lee mas »

Debido a que tanto el grafito como el diamante son especies no moleculares, en las que cada átomo C constituyente está unido a otros átomos de carbono por enlaces químicos fuertes. Tanto el diamante como el grafito son materiales covalentes de red. No hay moléculas discretas, y la vaporización significaría romper los enlaces interatómicos (covalentes) fuertes. No estoy seguro de las propiedades físicas del buckminsterfullereno, 60 átomos de carbono dispuestos en forma de fútbol, pero debido a que esta especie es molecular, sus puntos de fusión / ebullición s Lee mas »

La reacción del exceso de oxígeno con CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) La reacción del exceso de oxígeno con Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) El producto sólido que arde de la mezcla es SiO_2. Las masas atómicas son Si-> 28 g / (mol) O-> 16 g / (mol) Masa molar de SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60 g / (mol) De la ecuación (2) vemos que se obtienen 60 g de SiO_2 (s) a partir de 28 g Si (s). Así que 8.4gSiO_2 (s) se obtiene de (28xx8.4) / 60 g Si (s) ) = 3.92g Composición del color de la mezcla (rojo) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3 Lee mas »

El tiempo en que el 50% de los átomos radiactivos ha decaído. La vida media de los nucleidos radiactivos se define como el tiempo en que la mitad del número original de átomos radiactivos se ha deteriorado. color (rojo) "Ejemplo:" Imagina que comienzas con 100 átomos de nucleido X. X se desintegra a nuclido Y con una vida media de 10 días. Después de 10 días quedan 50 átomos de X, los otros 50 se han descompuesto en Y. Después de 20 días (2 semividas) solo quedan 25 átomos de X, etc. Para la ecuación, verifique esta respuesta en Socratic. Lee mas »

Abajo. Un núcleo de uranio-238 se descompone por emisión alfa para formar un núcleo hijo, torio-234. Este torio, a su vez, se transforma en protactinio-234, y luego sufre una desintegración beta-negativa para producir uranio-234. Lee mas »

Cola (pH 3) El pH es un valor numérico abreviado que representa la concentración de iones de hidrógeno en la solución. La escala 0-14 representa el rango habitual de concentraciones posibles de protones (H ^ +) en un sistema acuoso. Podemos considerar que H ^ + significa lo mismo que H_3O ^ + (una molécula de agua transporta el H ^ +)."pH" es el registro negativo de la concentración de iones de hidrógeno, lo que significa que: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] y, por lo tanto: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1.0 × 10 ^ (- 3) color (blanco) (l) &qu Lee mas »

La densidad es la masa de un objeto por unidad de volumen, mientras que la densidad relativa es la relación entre la densidad de un objeto y la densidad de un material de referencia (generalmente agua). 1. La densidad es la masa de un volumen unitario y la densidad relativa es la relación entre la densidad de una sustancia y la densidad del material de referencia. 2. La densidad tiene unidades, pero la densidad relativa no. 3. La densidad puede tener diferentes valores numéricos dependiendo de sus unidades, pero la densidad relativa tiene un valor constante. Lee mas »

Como se conoce la masa, encuentre el volumen del sólido y luego calcule la densidad. La respuesta es: d_ (sólido) = 1.132g / (ml) Para encontrar la densidad (d), se debe conocer la masa (m) y el volumen (V): d = m / V (1) Se conoce la masa: m = 25.2 g Para encontrar el volumen, sabe que con el tolueno el volumen total es de 50 ml. Por lo tanto: V_ (t otal) = V_ (sólido) + V_ (t oluen e) V_ (sólido) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) V_ (sólido) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) El volumen de tolueno se puede encontrar a través de su propia densidad y masa. Su masa: m_ (total) = m_ (sólido) + m_ (t olue Lee mas »

Depende de la pureza. En sustancias puras, la temperatura es constante durante la fusión. En mezclas, la temperatura aumenta durante la fusión. Una sustancia pura (por ejemplo, hierro) tendrá una temperatura constante durante el proceso de fusión, ya que el calor dado se utiliza para fundir la sustancia (calor latente). Sin embargo, si el sólido es una mezcla de sustancias, sus puntos de fusión son diferentes. Una vez que se alcanza el punto de fusión más bajo, esa sustancia comienza a fundirse, pero las otras sustancias aún no se funden, lo que significa que el calor no se util Lee mas »

Ni siquiera necesitas cuatro dimensiones. Los metales de transición a veces pueden formar enlaces cuádruples en el espacio tridimensional antiguo, utilizando electrones de valencia d-subshell como el acetato de cromo (II). En realidad, hay un artículo de Wikipedia sobre este tipo de interacción (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Un ejemplo es el acetato de cromo (II), que parece ser "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (más agua de hidratación) pero en realidad hay dos unidades acopladas juntas como un dímero, "Cr" _2 ("C" Lee mas »

2 "FeSO" _4 a "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Comience por identificar el estado de oxidación de cada uno de los elementos: stackrel (color (azul marino) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (color (púrpura) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 a stackrel (color (azul marino) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (color (púrpura) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (color (púrpura) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (blanco) (-) Lee mas »

0.5 g / (cm ^ 3). Para calcular la densidad, usaremos la siguiente fórmula: "Densidad = (Masa) / (Volumen) Por lo general, la densidad tendrá unidades de g / (mL) cuando se trata de un líquido o unidades de g / (cm ^ 3) cuando se trata de un sólido. La masa tiene unidades de gramos, g. El volumen puede tener unidades de mL o cm ^ 3 Se nos da la masa y el volumen, los cuales tienen buenas unidades. Todo lo que tenemos que hacer es conectar el valores dados en la ecuación: Densidad = (5g) / (10cm ^ 3) Por lo tanto, la sustancia tiene una densidad de 0.5 g / (cm ^ 3). Lee mas »

Por el método estándar para reacciones redox obtenemos: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Use el método estándar para redox reacciones Oxidación: el azufre pasa del estado de oxidación 0 en el elemento a +6 en ácido sulfúrico, por lo que emite seis (moles de) electrones por (mol de) átomos: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Reducción: el nitrógeno pasa del estado de oxidación +5 en ácido nítrico a +4 en dióxido de nitr&# Lee mas »

Cocinar el huevo es un ejemplo de un cambio químico. Un cambio químico significa que algo se cambia permanentemente y no hay manera de recuperarlo. Las proteínas de la clara de huevo / yema de huevo se someten a altas temperaturas, cambian a proteínas variables. Si fuera la ruptura del huevo, sería un cambio físico, ya que todo sobre el huevo sería el mismo (proteínas, yema). Lee mas »

Alfa pierde 2 neutrones y 2 protones Beta: la proporción de protones / neutrones cambia Gamma: no cambia las partículas, pero pierde energía La descomposición alfa implica la expulsión de un núcleo de helio, que es solo de dos protones y dos neutrones. Esto significa que la masa atómica disminuye en 4 y el número atómico disminuye en dos. Esta descomposición es típica de los radioisótopos que tienen núcleos que son demasiado grandes. La desintegración beta implica la expulsión de un electrón o un positrón. Esto sucede cuando hay una propor Lee mas »

Cinco protones y seis neutrones. Los isótopos están dados por el nombre del elemento y el número de masa. Aquí, boro-11 significa que el nombre del elemento es boro y el número de masa es 11. Se nos da que el boro-10 tenía cinco protones en su núcleo, y cualquier elemento siempre tiene el mismo número de protones en su núcleo (número atómico) . Así que el boro-11 tiene cinco protones iguales al boro-10. Entonces el número de masa es protones totales más neutrones. Para el boro-11, este total es 11, y cinco de las partículas son protones, por lo tant Lee mas »

El entorno hipotónico A hipotónico significaría que la concentración de soluto es más alta dentro de la célula que en el exterior, o que la concentración de solvente (generalmente agua) es más alta fuera de la célula. Normalmente, en ambientes hipotónicos, el agua se moverá hacia la célula por ósmosis y se producirá una lisis celular si el gradiente de concentración es demasiado alto. Hipertónico: la concentración de soluto es mayor fuera de la célula Isotónica: la concentración de soluto es igual a la célula Piense en Lee mas »

86.35% Primero escriba la fórmula molecular: CF_4 Para encontrar el porcentaje (en masa) de flúor en el compuesto, primero encontramos la masa de toda la molécula. Tenga en cuenta que no tenemos números como 1kg o 5g, y esto se debe a que se supone que usamos las masas atómicas relativas (tal como se encuentran en su tabla periódica) Masa molecular de CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Luego encuentra la masa molecular de F dentro de la molécula. Simplemente haga esto contando el número de átomos de flúor en la molécula (4): Masa molecular de F = 4 * 19.00 = 76.00 Lu Lee mas »

K_2Cr_2O_7 Suponga que tiene 100 g del compuesto. Masa (K) = 26.57g Masa (Cr) = 35g Masa (O) = 38.07g Para encontrar la fórmula química, necesitamos convertir la masa en moles, y podemos hacerlo usando la masa molar de los elementos, que es simplemente La masa atómica del elemento en gramos. Masa molar (K) = 39.10 gmol ^ -1 Masa molar (Cr) = 52 gmol ^ -1 Masa molar (O) = 16 gmol ^ -1 Divida la masa por la masa molar para obtener los moles. moles (K) = (26.57cancelg) / (39.1cancelgmol ^ -1) = 0.68 mol moles (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0.67 mol moles (O) = (38.07cancelgmol) / (16cancelgmol) ^ -1 Lee mas »

Esto es lo que tengo. Elementos no metálicos en orden de número atómico creciente. Helio Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón Fósforo Azufre Cloro Argón Selenio Bromina Criptón Yodo Xenón Astatino Radón Ununptcio Ununoctium. Lee mas »

Elementos que existen en diferentes arreglos atómicos. Algunos elementos pueden tener diferentes arreglos atómicos, resultando en diferentes propiedades. El carbono tiene muchos arreglos atómicos diferentes, o alótropos, dos de los cuales son el grafito y el diamante. El grafito se organiza en láminas formadoras de patrones atómicos hexagonales que se superponen unas sobre otras, mientras que el diamante es una forma tetraédrica que se repite. Ambas estructuras están compuestas únicamente de carbono. El oxígeno puede estar en forma de gas oxígeno (O_2) u ozono (O_3). Lee mas »

Necesitamos una ecuación equilibrada estequiométricamente. Se producen aproximadamente 62,4 "g" de gas dioxígeno. Comenzamos con una ecuación estequiométricamente equilibrada: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Para funcionar bien, esta reacción de descomposición requiere una pequeña cantidad de MnO_2 para actuar como catalizador. La estequiometría es la misma. "Moles de KCl" = (97.1 * g) / (74.55 * g * mol ^ -1) = 1.30 * mol Dada la estequiometría, se desprenden 3/2 equivalentes de dioxígeno por equivalente de clorato de potasio. Y Lee mas »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) El ánodo va a la izquierda; El cátodo va a la derecha. Para determinar cuál es cuál, puede referirse a una tabla de potenciales de reducción estándar o usar su conocimiento sobre qué metal es más reactivo. El metal más reactivo tiende a ser el ánodo y se oxida, a medida que los metales más reactivos pierden sus electrones más fácilmente. Cuando se hace referencia a la tabla de potenciales de reducción estándar, el metal con el mayor potencial de reducción se reduce y, por lo tanto, es el cát Lee mas »

Vea la explicación a continuación. Soluto contra solvente En resumen, un solvente disuelve un soluto para formar una solución. Por ejemplo, sal y agua. El agua disuelve la sal, de modo que el agua es el solvente y la sal el soluto La sustancia que se disuelve es el solvente y la sustancia que se disuelve es el soluto. Generalmente, la solución resultante está en el mismo estado que el solvente (el agua salada formada sería líquida). Solución frente a suspensión Como se muestra arriba, una solución consiste en un soluto disuelto en un solvente. Esto significa que las part Lee mas »

Carbono El carbono tiene la capacidad de formar una amplia gama de compuestos. Tiene cuatro electrones de valencia y por lo tanto puede formar enlaces simples, dobles y triples. También tiene tendencia a unirse entre sí, formando largas cadenas o estructuras cíclicas. Estas capacidades de unión permiten muchas combinaciones diferentes, lo que da como resultado la posibilidad de múltiples compuestos únicos. Por ejemplo, un compuesto de 4 carbonos con hidrógenos unidos periféricamente aún puede tener 3 alternativas; Puede ser un alcano, un alqueno o un alquino, debido al hecho de Lee mas »

Cómo reaccionan los sistemas a los cambios que afectan el equilibrio químico. En reacciones reversibles, la reacción no se completa, sino que alcanza un punto de estabilidad conocido como el punto de equilibrio químico. En este punto, la concentración de productos y reactivos no cambia, y tanto los productos como los reactivos están presentes. P.ej. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) arcos a la derecha H_2CO_ (3 (aq)) El principio de Le Chatelier dice que si esta reacción, en el equilibrio, se altera, se reajustará para oponerse al cambio. Por ejemplo: Cambio en la concentración Si la c Lee mas »

No lo hace La decadencia gamma es la liberación de energía. Las emisiones gamma son una forma en que un núcleo disipa energía después de la reorganización de las partículas nucleares. No se producen cambios reales en la estructura, simplemente una pérdida de energía. Como se muestra en esta imagen, el átomo no cambia estructuralmente, solo libera energía. La desintegración gamma nunca ocurre sola, sino que acompaña a la desintegración alfa o beta, ya que realmente cambian la estructura del núcleo. Lee mas »

La forma de la fosfina es "piramidal"; es decir, es un análogo de amoníaco. Hay 5 + 3 electrones de valencia para tener en cuenta; Y esto da a 4 pares de electrones dispuestos el átomo de fósforo central. Estos asumen una geometría tetraédrica, sin embargo, uno de los brazos del tetraedro es un par solitario, y la geometría desciende a trigonal piramidal con respecto al fósforo. El / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, mientras que para / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Esta diferencia en los ángulos de enlace entre los homólogos no se racionaliza fácilmente, y Lee mas »

10000 veces más básico Dado que el pH es una escala logarítmica, un cambio en el pH de 1 da como resultado un cambio de diez veces en la concentración de H ^ +, lo que sería un cambio de diez veces en la acidez / basicidad. Esto se debe a la forma en que la sustancia ácida / básica es determinada por la concentración de iones de hidrógeno. Cuantos más iones H ^ + estén presentes, más ácida será la sustancia, debido al hecho de que los ácidos donan iones H ^ +. Por otro lado, las bases aceptan iones H ^ +, y por lo tanto, cuanto menor es la concentra Lee mas »

Las moléculas polares polares tienen extremos ligeramente positivos y ligeramente negativos. Esto surge de los enlaces polares, que provienen de una distribución desigual de electrones dentro de un enlace covalente. Los electrones pueden estar distribuidos de manera desigual dentro del enlace debido a una diferencia en la electronegatividad. Por ejemplo, el flúor F, el elemento más electronegativo, está unido covalentemente con H, que tiene una electronegatividad considerablemente menor.Dentro del enlace, los electrones tenderán a pasar más tiempo alrededor de la F, lo que le dará un Lee mas »

Brillante, maleable, dúctil, eléctricamente conductor La red metálica consiste en capas de cationes metálicos que se mantienen unidos por un "mar" de sus electrones deslocalizados. Aquí hay un diagrama para ilustrar esto: Brillante: los electrones deslocalizados vibran cuando son alcanzados por la luz, produciendo su propia luz. Maleable / dúctil: las hojas / iones metálicos pueden rodar entre sí en nuevas posiciones, sin que los enlaces metálicos se rompan. Los electrones eléctricamente conductivos y deslocalizados pueden moverse y transportar una corriente. Lee mas »

Un catalizador es una sustancia que altera la velocidad de reacción y permite alcanzar el equilibrio. Por lo general, lo hace reduciendo la energía de activación proporcionando una vía de reacción alternativa. La acción del catalizador se muestra en el diagrama. No afecta (y no puede afectar) a la termodinámica de la reacción (tanto la reacción catalizada como la no catalizada tienen el mismo cambio de energía). Sin embargo, aquí la energía de activación de la reacción se ha reducido por el catalizador, de modo que más moléculas reactantes tien Lee mas »

10 electrones El número de electrones es igual al número de protones. El número de protones es igual al número atómico => el número que se ve en la esquina superior izquierda. El número atómico de Neon es 10 => tiene 10 protones y 10 electrones. La única diferencia es que los electrones están cargados negativamente y los protones están cargados positivamente. Lee mas »

Los metales más reactivos pierden electrones más fácilmente y se convierten en iones en solución, mientras que los metales menos reactivos aceptan electrones más fácilmente en su forma iónica, volviéndose sólidos. En las reacciones de desplazamiento, el metal sólido se oxida y los iones metálicos en solución se reducen. Si estos dos términos son nuevos para usted, la oxidación es la pérdida de electrones y la reducción es la ganancia de electrones. La mayoría de las personas recuerdan esto con la ayuda de Oilrig pneumonic. La oxidació Lee mas »

100 La masa atómica de un elemento se puede considerar como el número de protones + el número de neutrones. El número atómico de un elemento es igual a la cantidad de protones que tiene. Usando esto, vemos que el número de neutrones se puede calcular restando el número atómico de la masa atómica. En este caso, obtenemos 153-53 = 100. Lee mas »

"m" significa metaestable. Metastable se refiere al estado de un núcleo, donde los nucleones (partículas subatómicas que forman el núcleo, es decir, protones y neutrones) se excitan y, por lo tanto, existen en diferentes estados de energía. Los isótopos con los mismos nucleones (y por lo tanto el mismo número de masa) pero difieren en energía (y, por lo tanto, difieren en la manera de la desintegración radiactiva) se conocen como isómeros nucleares. Lee mas »

El radio atómico disminuye la electronegatividad aumenta la afinidad de electrones aumenta la energía de ionización aumenta el radio atómico es el tamaño de un átomo de un elemento dado. A medida que avanza de izquierda a derecha en la tabla periódica, se están agregando protones al núcleo, lo que significa que hay una carga positiva más alta para atraer los electrones, por lo que los átomos se vuelven más pequeños. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer un par de electrones de enlace hacia él cuando está en un enlace cov Lee mas »

El número atómico es el número de protones. La masa atómica se resta. El número atómico es el número de neutrones. El número atómico es el número de electrones en un átomo neutro. El número atómico se asigna según el número de protones, por lo que el número atómico es siempre el mismo que el número de protones. número de protones La masa atómica es la suma de protones y neutrones. Tanto los protones como los neutrones tienen masas de 1 amu, pero la masa de los electrones es insignificante, por lo que queda fuera. La masa at& Lee mas »

Fr Si sigue la tendencia general en la tabla periódica, verá que la energía de ionización disminuye en un período dado que a medida que los electrones se agregan a octetos más altos, la distancia promedio del electrón desde el núcleo aumenta y la detección por electrones internos aumenta. Esto significa que los electrones son más fáciles de eliminar porque el núcleo no los sostiene con tanta fuerza. La energía de ionización también disminuye de derecha a izquierda porque los átomos en el lado izquierdo de la tabla periódica pueden llegar a Lee mas »

33g n = m / M Donde: - n es la cantidad o el número de moles - m es la masa en gramos - M es la masa molar en gramos / mol n = 0.75 Calcule la masa molar agregando las masas atómicas de todos los átomos en el molécula M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0.75 * 44 = 33g Lee mas »

80 mmHg La presión parcial de un gas, de acuerdo con la ley de Dalton, es igual a la presión total en el recipiente por la fracción de la presión total que compone el gas. Para esta imagen, es útil imaginar que cada punto representa un mol de gas. Podemos contar los moles para descubrir que tenemos 12 moles totales de gas y 4 moles de gas naranja. Podemos asumir que los gases se comportan de manera ideal, lo que significa que cada mol de gas contribuirá a la misma cantidad de presión. Esto significa que la fracción de presión que compone el gas naranja es: 4/12 o 1/3 Dado que la Lee mas »

255L (3 s.f.) Para pasar de las moléculas al volumen, debemos convertir a moles. Recuerde que un mol de una sustancia tiene 6.022 * 10 ^ 23 moléculas (número de Avogadro). Moles de gas amoniaco: (6.75 * 10 ^ 24) / (6.022 * 10 ^ 23) = 11.2089 ... moles En STP, el volumen molar de un gas es 22.71 Lmol ^ -1. Esto significa que por mol de un gas, hay 22,71 litros de gas. Volumen de gas amoniaco: 11.2089 ... cancelar (mol) * (22.71L) / (cancelar (mol)) = 254.55L Lee mas »

0.965 g / L Conocido: P = 90.5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316.15 K Podemos asumir con seguridad que cuando trabajemos con gases, usaremos la ley de los gases ideales. En este caso, combinamos la fórmula de gas ideal con la fórmula de mol y la fórmula de densidad: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Calcule la masa molar de N_2: M = 14.01 * 2 = 28.02 Sub los valores que tenemos para obtener la densidad: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28.02g) · Mol ^ "- 1") / Lee mas »

1.63 * 10 ^ 24 Un mol es ~ 6.022 * 10 ^ 23 de algo Entonces, decir que tienes un mol de átomos de hierro es como decir que tienes 6.022 * 10 ^ 23 átomos de hierro Esto significa que 2.70 moles de átomos de hierro es 2.70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) átomos de hierro 2.7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 Por lo tanto, tiene 1.63 * 10 ^ 24 átomos de hierro Lee mas »

Tales átomos se llaman isótopos unos de otros. Los átomos que tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones en el núcleo se conocen como isótopos. Debido a la diferencia en el número de neutrones, tendrán el mismo número atómico, pero masa atómica variable (o número de masa). Los ejemplos son: "" ^ 12C, "" ^ 13C, y "" ^ 14C, los cuales tienen 6 protones pero 6, 7 u 8 neutrones, lo que los convierte en isótopos entre sí. Lee mas »

No, las enzimas son reutilizadas. Las enzimas pueden considerarse catalizadores de reacciones metabólicas. Los catalizadores no se utilizan en las reacciones, ya que no participan en la reacción real, sino que proporcionan una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja. Aquí hay un modelo (modelo de cerradura y llave) que demuestra la actividad de una enzima: Como puede ver aquí, la enzima no se consume en la reacción. Lee mas »

Agregue a la solución de cloruro de bario seguido de aproximadamente 2 cm ^ 3 de "HCl" diluido. La solución de cloruro de bario reaccionará con un sulfato de metal o un sulfito de metal para formar un cloruro de metal y un sulfato de bario o sulfito de bario de acuerdo con una de las siguientes reacciones: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 o "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 o "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 o" BaCl "_2 +" M Lee mas »

Para hacer compuestos iónicos estables. Los átomos sufren ionización para hacer átomos cargados. Estos átomos cargados pueden ser positivos o negativos. La clave es que los iones cargados opuestos se atraen entre sí. Esto hace que un compuesto estable, ya que esencialmente le da al compuesto general una cubierta exterior. Al final, el compuesto iónico tampoco tendrá carga, ya que cuando los iones cargados opuestos se atraen, las dos cargas se cancelan a neutral. Lee mas »

La reacción reversible gaseosa en consideración a 1500K es: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Aquí también se da que SO_3 (g) y SO_2 (g) se introducen en un volumen constante de 300 torr y 150 torr respectivamente. Dado que la presión de un gas es proporcional al número de moles cuando su volumen y temperatura son constantes. Así que podemos decir que la proporción del número de moles de SO_3 (g) y SO_2 (g) introducidos es 300: 150 = 2: 1. Deje que estos sean 2x mol y x mol Ahora escriba el color de la tabla ICE (azul) (2SO_3 (g) "" "" rightlefth Lee mas »

¡Advertencia! Respuesta larga. La solución en "B" no está completamente oxidada por la solución en "C". > Paso 1. Calcule los moles de "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" en el vaso A "Moles de Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 color (rojo) (cancelar (color ( negro) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0.01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 color (rojo) (cancelar (color negro) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) = = 0.001 48 mol Cr "_2" O "_7 ^&qu Lee mas »

K_p ~~ 163 K_c y K_p están vinculados por la siguiente reacción: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), donde: K_c = constante de equilibrio en términos de presión R = constante de gas (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = temperatura absoluta (K) Deltan = "Número de moles de productos gaseosos" - "Número de moles de reactivos gaseosos" K_c = 3.7 * 10 ^ -2 R = 8.31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) ^ 1 = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) = 162.65163 ~~ 163 Lee mas »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NO" _2 ] ["NO" _3]) Sus reacciones son en forma de "aA" + "bB" a la derecha "cC" donde las letras minúsculas representan el número de moles mientras que las letras mayúsculas representan los compuestos. Como los tres compuestos no son sólidos, podemos incluirlos todos en la ecuación: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ 2) / ([&q Lee mas »