¿En qué orden organizó Mendeleev los elementos en su tabla periódica?
En orden de masa atómica. Mendeleev ordenó sus elementos en su tabla periódica en el orden de masa atómica. Lo que encontró por esto es que se agruparon elementos similares. Sin embargo, algunos elementos no se aplicaron a esta regla, especialmente las formas isotópicas de los elementos. Sin embargo, nuestras tablas periódicas difieren de las de Mendeleev, ya que ordenamos los elementos según el número atómico, que coloca elementos similares en grupos según sus propiedades químicas en lugar de su apariencia. Por supuesto, en ese momento, Mendeleev no podía or
¿Qué elementos de la tabla periódica son radioactivos?
Hay 38 elementos radiactivos. No tienen isótopos naturales estables o son completamente artificiales, ya que todos los elementos artificiales no tienen isótopos estables. Hidrógeno (H) Berilio (Be) Carbono (C) Calcio (Ca) Hierro (Fe) Cobalto (Co) (Sintético) Níquel (Ni) Zinc (Zn) (Sintético) Selenio (Se) Criptón (Kr) Rubidio (Rb) Estroncio (Sr) Itrio (Y) Circonio (Zr) Niobio (Nb) (Metastable) Molibdeno (Mo) Tecnecio (Tc) Rutenio (Ru) Rutenio (Ru) Paladio (Pd) Plata (Ag) Estaño (Sn) Antimonio (Sb) ) Tellurium (Te) Tellurium (Te) Yodo (I) Xenón (Xe) Cesio (Cs) Prometio (Pm) Europi
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía