22.4 L de gas hidrógeno contiene cuántas moléculas?

Responder:

A # 0 ° "C" # temperatura y #1# Presión atmosférica, este volumen es. un lunar. Esto es El numero de avogrado de moléculas, #color (azul) (6.02xx10 ^ {23}) #.

Explicación:

La temperatura y presión elegidas para esta respuesta, # 0 ° "C" # y #1# la atmósfera, se pretendía que fuera la temperatura y la presión "estándar", y la pregunta aparentemente se formuló con esa norma en mente. Pero la presión estándar se cambió a #100# kPa (una atmosfera es #101.3# kPa) en 1982, y confusamente algunas referencias todavía citan el estándar anterior (por ejemplo, http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Una solución a este dilema que encaja con la pregunta es evitar la etiqueta "estándar" y referirse específicamente a la temperatura y presión.

La conexion entre # 22.4 "L" # y un mol, en # 0 ° "C" # y #1# Ambiente, proviene de la Ley del Gas Ideal.

# PV = nRT #

#PAG# = presión, #1# Cajero automático

# V # = volumen, ver abajo

#norte# = moles de gas, poner en #1# Topo

# R # = gas constante, en presión-volumen unots es #color (azul) (0.08206 ("L atm") / ("mol K")) #

# T # = tempeatura, # 0 ° "C" = 273.15 "K" #

Asi que

# (1 "atm") (V) = (1 "mol") (. 08206 ("L atm") / ("mol K")) (273.15 "K") #

Resolver # V # y a tres cifras significativas se obtiene #color (azul) (22.4 "L") #. Por lo tanto en # 0 ° "C" # temperatura y #1# presión atmosférica, # 22.4 "L" # de un gas ideal es un lunar.

Responder:

A una presión de 1 bar y una temperatura de 0 ° C, contienen 22,4 L de gas hidrógeno. # 5.94 × 10 ^ 23color (blanco) (l) "moléculas" #.

Explicación:

El número de moléculas depende de la temperatura y la presión del gas.

Asumiré arbitrariamente que el gas está en STP (1 bar y 0 ° C).

Podemos usar el Ley del gas ideal Para calcular los moles de hidrógeno:

#color (azul) (| barra (ul (color (blanco) (a / a) PV = nRT color (blanco) (a / a) |))) "" #

Podemos reorganizar esto para obtener

#n = (PV) / (RT) #

#P = "1 barra" #

#V = "22.4 L" #

#R = "0.0.08 314 bar · L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" #

#T = "(0 + 273.15) K" = "273.15 K" #

#n = (1 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("barra"))) × 22.4 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("L")))) / ("0.083 14" color (rojo) (cancelar (color (negro) ("barra · L · K" ^ "- 1"))) "mol" ^ "- 1" × 273.15 color (rojo) (cancelar (color (negro) (" K ")))) =" 0.9864 mol "#

Sabemos que contiene 1 mol de gas. # 6.022 × 10 ^ 23 color (blanco) (l) "moléculas" #.

# "Nº de moléculas" = 0.9864 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol"))) × (6.022 × 10 ^ 23color (blanco) (l) "moléculas") / (1 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol")))) = 5.94 × 10 ^ 23color (blanco) (l) "moléculas" #

El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?

La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "

El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?

"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q

Cuando se calientan 2 moles de hidrógeno con 2 moles de yodo, se forman 2,96 moles de yoduro de hidrógeno. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la formación de yoduro de hidrógeno?

"K" _ "c" = 4 En esta pregunta, no tenemos las concentraciones de equilibrio de nuestros reactivos y productos, tenemos que resolverlo nosotros mismos mediante el método ICE. Primero, debemos escribir la ecuación balanceada. color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanco) (aa) + color (blanco) (aa) "I" _2 color (blanco) (aa) cucharillas a la derecha color (blanco) (aa) 2 "HI" Inicial moles: color (blanco) (aaaaaz) 2 color (blanco) (aaaaaaa) 2 color (blanco) (aaaaaaaaa) 0 Cambio en lunares: -1.48 color (blanco) (aa) -1.48 color (blanco) (aaa) +2.96 Moles de