Responder:
# 2 "FeSO" _4 a "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
Explicación:
Comience por identificar el estado de oxidación para cada uno de los elementos:
#stackrel (color (azul marino) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (color (púrpura) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 a stackrel (color (azul marino) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (color (púrpura) (bb (+4))) ("S ") stackrel (-2) (" O ") _ 2 + stackrel (color (púrpura) (+ 6)) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 3color (blanco) (-) color (gris)) ("NO EQUILIBRADO") #
Solo tres de los cuatro químicos # "FeSO" _4 #, # "Fe" _2 "O" _3 #y # "SO" _2 # Están directamente involucrados en la reacción redox.
El estado de oxidación del hierro. # "Fe" # ha aumentado de
- #color (azul marino) (+ 2) # en #stackrel (color (azul marino) (bb (+2))) (bb ("Fe")) stackrel (color (púrpura) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 # a
- #color (azul marino) (+ 3) # en #stackrel (color (azul marino) (bb (+3))) (bb ("Fe") _ 2) stackrel (-2) ("O") _ 3 # por uno
y por lo tanto # "Fe" # se oxida
El estado de oxidación del azufre. # "S" # ha declinado de
- #color (púrpura) (+ 6) # en #stackrel (color (azul marino) (+ 2)) ("Fe") stackrel (color (púrpura) (bb (+6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # a
- #color (púrpura) (+ 4) # en #stackrel (color (púrpura) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 # por dos
y por lo tanto algunos de los átomos de azufre se han reducido.
-
Los aumentos totales en los números de oxidación serán los mismos que la suma de las disminuciones en los números de oxidación en una reacción redox balanceada.
-
El número de oxidación aumenta en #1# por cada mol de # "Fe" # átomo oxidado y disminuye por #2# por cada mol de # "S" # oxidado
-
Por lo tanto para cada mol de # "S" # reducido, dos topos de # "Fe" # Los átomos serán oxidados.
Tenga en cuenta que el dióxido de azufre, #stackrel (color (púrpura) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 #, es la única especie que contiene átomos de azufre en estado de oxidación. #color (púrpura) (+ 4) #. Así, todos los átomos de azufre reducidos terminarían en # "SO" _2 #.
El número de moles de átomos de azufre reducidos será, por lo tanto, igual al número de # "SO" _2 # Moléculas producidas. Este número sería ligeramente más pequeño que el de #stackrel (color (azul marino) (+ 2)) ("Fe") stackrel (color (púrpura) (bb (+6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # Dado que los átomos de azufre que no fueron reducidos finalmente se metió #stackrel (color (púrpura) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3 #.
Añadir coeficientes #2# y #1# en frente de # "FeSO" _4 # y # "SO" _2 #, respectivamente:
#color (verde) (2) color (blanco) (l) stackrel (color (azul marino) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (color (púrpura) (bb (+6))) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 a stackrel (color (azul marino) (bb (+3))) (" Fe "_2) stackrel (-2) (" O ") _ 3 + color (verde) (1) color (blanco) (l) stackrel (color (purple) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (color (purple) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (blanco) (-) color (gris) ("NO AÚN EQUILIBRADO") #
Deducir los coeficientes para el resto de las especies basándose en la conservación de los átomos de hierro y azufre.
#color (verde oscuro) (2) color (blanco) (l) stackrel (color (azul marino) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (color (púrpura) (bb (+6))) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 a color (verde) (1) color (blanco) (l) stackrel (color (azul marino) (bb (+3))) (" Fe "_2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + color (verde oscuro) (1) color (blanco) (l) stackrel (color (púrpura) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + color (verde) (1) color (blanco) (l) stackrel (color (púrpura) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (blanco) (-) color (gris) ("EQUILIBRADO") #
Tomar coeficientes "#1#"fuera de la expresión:
# 2color (blanco) (l) "FeSO" _4 a "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
