¿Cuál de los siguientes tiene la mayor concentración de iones de hidrógeno? ¿Cómo se determina esto?

Responder:

Cola (pH 3)

Explicación:

El pH es un valor numérico abreviado que representa la concentración de iones de hidrógeno en la solución.

La escala 0-14 representa el rango habitual de concentraciones posibles de protones (#H ^ + #) en un sistema acuoso.

Podemos considerar #H ^ + # significar lo mismo que # H_3O ^ + # (una molécula de agua lleva

la #H ^ + #).

# "pH" # es el registro negativo de la concentración de iones de hidrógeno, lo que significa que:

# "pH" = -log H_3O ^ + = -log H ^ + #

y por lo tanto:

# 10 ^ - "pH" = H ^ + #

# 10 ^ (- 3) = 1.0 × 10 ^ (- 3) color (blanco) (l) "mol / L" #

Vamos a simplificar:

# "pH" color (blanco) (m) H ^ + ("mol / L") #

#color (blanco) (ll) 3color (blanco) (mml) 1 × 10 ^ (- 3) #

#color (blanco) (ll) 5color (blanco) (mml) 1 × 10 ^ (- 5) #

#color (blanco) (ll) 7color (blanco) (mml) 1 × 10 ^ (- 7) #

#color (blanco) (ll) 9color (blanco) (mml) 1 × 10 ^ (- 9) #

#color (blanco) (l) 11color (blanco) (mm) 1 × 10 ^ (- 11) #

Esto es contraintuitivo sin la información de fondo (es decir, el registro negativo) pero, a medida que aumenta el pH, disminuye la concentración de #H ^ + #.

A medida que disminuye el pH, aumenta la concentración de #H ^ + #.

El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?

La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "

El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?

"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q

Cuando se calientan 2 moles de hidrógeno con 2 moles de yodo, se forman 2,96 moles de yoduro de hidrógeno. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la formación de yoduro de hidrógeno?

"K" _ "c" = 4 En esta pregunta, no tenemos las concentraciones de equilibrio de nuestros reactivos y productos, tenemos que resolverlo nosotros mismos mediante el método ICE. Primero, debemos escribir la ecuación balanceada. color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanco) (aa) + color (blanco) (aa) "I" _2 color (blanco) (aa) cucharillas a la derecha color (blanco) (aa) 2 "HI" Inicial moles: color (blanco) (aaaaaz) 2 color (blanco) (aaaaaaa) 2 color (blanco) (aaaaaaaaa) 0 Cambio en lunares: -1.48 color (blanco) (aa) -1.48 color (blanco) (aaa) +2.96 Moles de