Responder:
Un catalizador es una sustancia que altera la velocidad de reacción y permite alcanzar el equilibrio. Por lo general, lo hace reduciendo la energía de activación proporcionando una vía de reacción alternativa.
Explicación:
La acción del catalizador se muestra en el diagrama. No afecta (y no puede afectar) a la termodinámica de la reacción (tanto la reacción catalizada como la no catalizada tienen el mismo cambio de energía). Sin embargo, aquí la energía de activación de la reacción se ha reducido por el catalizador, de modo que más moléculas reactantes tienen la energía de activación requerida para experimentar la reacción. La velocidad de la reacción aumentará.
Los catalizadores se utilizan ampliamente en la industria para permitir transformaciones químicas. En general, el catalizador está incrustado en una superficie, y las moléculas reactantes se bombean sobre la superficie (esto sería un ejemplo de catálisis heterogénea porque el catalizador y el producto / reactivos están en diferentes fases; las superficies de metales preciosos se emplean muy comúnmente). A veces, el catalizador está en la misma fase que los reactivos. Estos llamados catalizadores homogéneos son tan activos que pueden cargarse en concentraciones tan bajas que no hay necesidad de recuperarlos del producto.
Los catalizadores heterogéneos son muy comunes industrialmente, y catalizan procesos tales como la producción de metanol y amoníaco. La formación de polímeros también está ampliamente catalizada.
Responder:
Una sustancia que ayuda a una reacción.
Explicación:
Los catalizadores son sustancias comunes que se encuentran en la química y la biología. Muchas sustancias pueden ser un catalizador. Un catalizador es un químico o compuesto que reduce la energía de activación de una reacción.
Todas las reacciones que tienen lugar requieren una cierta cantidad de energía para "activar" o comenzar. En el cuerpo humano, muchas reacciones no serían posibles sin un catalizador (en forma de enzimas) porque los requisitos de energía serían demasiado grandes para que el cuerpo los iniciara.
Muchos factores pueden influir cuando tiene lugar una reacción, como la temperatura del recipiente de reacción. Sin embargo, un catalizador es la forma más fácil de iniciar una reacción a una temperatura y nivel de energía factibles.
También es extremadamente importante tener en cuenta que un catalizador no se puede usar una vez que se termina la reacción. El catalizador puede interactuar con los compuestos en la reacción, pero una vez finalizada la reacción, el catalizador todavía debe estar presente en su totalidad o de lo contrario cambiaría los productos de la reacción.
Responder:
Un catalizador es algo que aumenta la velocidad de reacción, sin ser consumido en el proceso.
Explicación:
Para explicar con más detalle, un catalizador no puede cambiar la energía requerida para reaccionar, sin embargo, puede proporcionar otra "ruta" a los mismos productos que requieren menos energía.
Un catalizador también puede proporcionar una superficie inerte sobre la cual reaccionar, por ejemplo, hierro en la reacción para crear amoníaco.
crédito a anor277 por aclarar algo que pasé por alto
Tendencias de tablas periódicas ¿Cuál es la tendencia en el radio iónico a lo largo de un período? ¿Abajo un grupo? ¿Cuál es la tendencia en electronegatividad a lo largo de un período? ¿Abajo un grupo? Usando su conocimiento de la estructura atómica, ¿cuál es la explicación de esta tendencia?
Los radios iónicos disminuyen a lo largo de un período. Los radios iónicos aumentan un grupo hacia abajo. La electronegatividad aumenta a lo largo de un período. La electronegatividad disminuye un grupo hacia abajo. 1. Los radios iónicos disminuyen a lo largo de un período. Esto se debe al hecho de que los cationes metálicos pierden electrones, lo que hace que el radio general de un ion disminuya. Los cationes no metálicos ganan electrones, lo que hace que el radio general de un ion disminuya, pero esto sucede a la inversa (compare el flúor con el oxígeno y el nitrógen
Cuando las células animales oxidan el carbono (alimento) para crear energía, ¿se necesita alguna chispa o catalizador?
Biológicamente, las enzimas son catalizadores. Las vías metabólicas dependen de la catálisis en muchos casos. Estos no suelen ser los compuestos metálicos inorgánicos comunes en la catálisis química industrial, sino moléculas específicas que mejoran los procesos de digestión y transferencia de energía. Sin embargo, no hay "chispa". La fuerza motriz es el aumento normal en la entropía de las reacciones.
¿Por qué la hidrogenación requiere un catalizador?
La hidrogenación requiere un catalizador para hacer que la reacción tenga un ritmo razonable. La reacción será sin un catalizador, pero necesita temperaturas extremadamente altas. Considere la reacción: CH = CH + H-H CH -CH . Debemos romper el enlace π y el enlace H-H σ para formar los dos nuevos enlaces C-H. El enlace π es relativamente débil, pero el enlace H-H es bastante fuerte. Un catalizador metálico proporciona una vía alternativa con una energía de activación más baja. Esto permite que la reacción tenga lugar a temperaturas más bajas. No conocemos lo