Pregunta # 79098 + Ejemplo

Pregunta # 79098 + Ejemplo
Anonim

Responder:

Los metales más reactivos pierden electrones más fácilmente y se convierten en iones en solución, mientras que los metales menos reactivos aceptan electrones más fácilmente en su forma iónica, volviéndose sólidos.

Explicación:

En reacciones de desplazamiento, el metal sólido es oxidado y los iones metálicos en solución son reducido. Si estos dos términos son nuevos para ti, la oxidación es el perdida de electrones y la reducción es la ganancia de electrones. La mayoría de las personas recuerdan esto con la ayuda de Oilrig pneumonic. La oxidación es la pérdida La reducción es la ganancia - OILRIG

Por ejemplo, colocando # Zn # metal en un # AgNO_3 # solución, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # el metal desplaza # Ag # Iones fuera de solución. Lo que realmente está sucediendo es una transferencia de electrones, dónde # Zn # pierde electron y # Ag # Recibe electrones. # Zn # así se dice que es oxidado y # Ag # se ha dicho reducido. Esto se puede representar en dos medias ecuaciones.

Ecuación media de oxidación: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Reducción de media ecuación: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((s)) #

Los metales más reactivos se oxidan más fácilmente que los metales menos reactivos. Ya que # Zn # es más reactivo que # Ag #, puede perder sus electrones más fácilmente. Como resultado, cuando se coloca en el # AgNO_3 # Solución, tiende a perder sus electrones ante la # Ag # iones, formando # Zn # iones y sólido # Ag #.