Responder:
Ni siquiera necesitas cuatro dimensiones. Los metales de transición a veces pueden formar enlaces cuádruples en un espacio tridimensional antiguo y llano, usando
Explicación:
En realidad, hay un artículo de Wikipedia sobre este tipo de interacción (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Un ejemplo es acetato de cromo (II), que parece ser
El enlace cuádruple entre los átomos de cromo en el centro consiste en estos cuatro enlaces:
1) El enlace sigma habitual.
2) Dos enlaces pi que rodean el enlace sigma como los de nitrógeno molecular o acetileno.
3) Y, a Delta Delta. Con la alineación adecuada de los átomos de oxígeno circundantes, un
De hecho, ¡ese enlace delta adicional es lo que mantiene a los átomos de oxígeno en la alineación correcta en primer lugar!
¿En qué se diferencia un enlace covalente de un enlace covalente doble?
El enlace covalente simple implica que ambos átomos compartan un átomo, lo que significa que hay dos electrones en el enlace. Esto permite que los dos grupos en cada lado giren. Sin embargo, en un enlace covalente doble, cada átomo comparte dos electrones, lo que significa que hay 4 electrones en el enlace. Dado que hay electrones unidos por el lado, no hay forma de que ninguno de los grupos gire, por lo que podemos tener alquenos E-Z pero no alcanos E-Z.
¿Cuál de las fuerzas de atracción molecular es la más débil: enlace de hidrógeno, interacción dipolo, dispersión, enlace polar?
En general, las fuerzas de dispersión son las más débiles. Los enlaces de hidrógeno, las interacciones dipolo y los enlaces polares se basan en interacciones electrostáticas entre cargas permanentes o dipolos. Sin embargo, las fuerzas de dispersión se basan en interacciones transitorias en las que una fluctuación momentánea en la nube de electrones en un átomo o molécula se corresponde con una fluctuación momentánea opuesta en la otra, creando así una interacción momentánea atractiva entre dos dipolos inducidos mutuamente. Esta atractiva fuerza de d
¿Por qué el enlace iónico es más fuerte que el enlace de hidrógeno?
Los enlaces iónicos se forman cuando se juntan dos iones de carga opuesta. La interacción entre estos dos iones se rige por la ley de atracción electrostática o ley de Coulomb. De acuerdo con la ley de Coulomb, estas dos cargas opuestas se atraerán entre sí con una fuerza proporcional a la magnitud de sus respectivas cargas e inversamente proporcional a la distancia cuadrada entre ellas. La atracción electrostática es una fuerza muy fuerte, que automáticamente implica que el enlace formado entre los cationes (iones cargados positivamente) y los aniones (iones cargados negativame