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Explicación:
Ya que estamos en STP, podemos usar la ecuación de la ley del gas ideal.
- P representa la presión (podría tener unidades de atm, dependiendo de las unidades de la constante de gas universal)
- V representa el volumen (debe tener unidades de litros)
- n representa el número de moles
- R es la constante de gas universal (tiene unidades de
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T representa la temperatura, que debe estar en Kelvins.
A continuación, enumere sus variables conocidas y desconocidas:
En STP, la temperatura es de 273K y la presión es de 1 atm. La constante de proporcionalidad, R, es igual a 0.0821
Ahora tenemos que reorganizar la ecuación para resolver para n:
Conecte los valores dados:
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis de BH_3? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en esta molécula? ¿Cuántos pares de electrones se encuentran en esta molécula? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en el átomo central?
Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente
¿Cuántos moles de agua se producirían al combinar 4 moles de hidrógeno y 4 moles de oxígeno?
4 moles de agua. La formación del agua viene dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Tenemos los 4 moles de oxígeno pero solo 4 moles de hidrógeno, en lugar de 8. Entonces, los 4 moles de hidrógeno reaccionan con 2 moles de oxígeno, para dar 4 moles de agua.