¿Cuál es la densidad del gas nitrógeno a 90.5 kPa y 43.0 ° C?

Responder:

0.965 g / l

Explicación:

Conocido:

P = 90.5 kPa = 90500 Pa

T = # 43 ^ o # C = 316.15 K

Podemos asumir con seguridad que cuando trabajemos con gases, estaremos usando la ley del gas ideal. En este caso, combinamos la fórmula de gas ideal con la fórmula de mol y la fórmula de densidad:

# P * V = n * R * T #

# n = m / M #

# d = m / V #

# m = d * V #

# n = (d * V) / M #

# P * V = (d * V) / M * R * T #

# P * V * M = d * V * R * T #

# (P * V * M) / (V * R * T) = d #

# (P * M) / (R * T) = d #

Calcular la masa molar de # N_2 #:

# M = 14.01 * 2 #

#=28.02#

Sub los valores que tenemos para obtener densidad:

# (P * M) / (R * T) = d #

# (90500 Pa * 28.02g · mol ^ "- 1") / (8.314 Pa · m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ "- 1" * 316.15 K) = d #

# 964.75g / m ^ 3 = d #

Nota: el valor de R, la constante de gas, cambia según las unidades que utilice para otras mediciones. Por eso la respuesta fue en # g / m ^ 3 # y tiene que ser convertido a # g / L #. Es MUY IMPORTANTE elegir el valor R correcto o ajustar otras unidades para adaptarse al valor de R que eligió.

(Ver

# (964.75 g / m ^ 3) / (1000 L / m ^ 3) = d #

# 0.965 g / L = d #