¿Cómo llamamos a una molécula con extremos o polos cargados de manera opuesta?

Responder:

Polar

Explicación:

Las moléculas polares tienen ligeramente positivo y ligeramente negativo termina Esto surge de enlaces polares, que provienen de una distribución desigual de electrones dentro de un enlace covalente.

Los electrones pueden estar distribuidos de manera desigual dentro del enlace debido a una diferencia en electronegatividad. Por ejemplo, el flúor. #F#, el elemento más electronegativo, está covalentemente unido a # H #, que tiene una electronegatividad considerablemente menor. Dentro del enlace, los electrones tenderán a pasar más tiempo alrededor del #F#, dándole un ligeramente negativo cargar. Por otro lado, dado que los electrones no están gastando tanto tiempo alrededor del # H #, se pone un ligeramente positivo cargar. Este es un enlace polar, con lo que llamamos un dipolo permanente.

Ahora en una molécula con múltiples enlaces covalentes, por ej. agua, debemos considerar la dirección de los dipolos Para ver si hay una polaridad global. Si los dipolos se enfrentan y cancelan, o se enfrentan a direcciones opuestas y cancelan, no hay dipolo neto total y así la molécula es no polar. Si los dipolos no se cancelan, existe un dipolo neto total y la molécula será polar.

Vemos aquí que el agua tiene 2. enlaces polares, dos enlaces covalentes O-H en los que el oxígeno es mucho más electronegativo que el hidrógeno, lo que resulta en la siendo el hidrógeno ligeramente positivo y el siendo el oxígeno ligeramente negativo. Ahora, a partir de este diagrama también vemos que los enlaces están posicionados de tal manera que los dipolos no se cancelan (asimétrico). Esto da como resultado un dipolo neto total, lo que significa que el agua es una molécula polar.