¿Cuál es el principio de Le Chatelier para explicar?

Responder:

Cómo reaccionan los sistemas a los cambios que afectan el equilibrio químico.

Explicación:

En reacciones reversibles, la reacción no se completa, sino que alcanza un punto de estabilidad conocido como punto de equilibrio químico. En este punto, la concentración de productos y reactivos no cambia, y tanto los productos como los reactivos están presentes.

P.ej. #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) #

El principio de Le Chatelier establece que Si esta reacción, en el equilibrio, se altera, se reajustará para oponerse al cambio..

Por ejemplo:

Cambio de concentracion

• Si la concentración de los reactivos aumentan, el equilibrio se desplazará hacia la derecha y favorecerá la reacción hacia adelante, convirtiendo más reactivos en productos para oponerse al cambio.
• Si la concentración de aumento de productos, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda y favorecerá la reacción inversa, convirtiendo más productos en reactivos para oponerse al cambio.

Otros cambios incluyen la temperatura y la presión.

Responder:

# "El principio de Le Chatelier" # Explica el comportamiento de los sistemas químicos en equilibrio.

Explicación:

# "El principio de Le Chatelier" # explica que cuando un sistema en equilibrio está sujeto a una perturbación externa o estrés, el equilibrio se moverá para compensar la perturbación externa. Nota aquí que # "offset"! = "counteract" #.

Debería haber varios ejemplos de tales cambios en los equilibrios en estos tableros. La dificultad está en encontrar el que necesitas. Te puedo dar un ejemplo bien estudiado:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57.2 * kJ * mol ^ -1 #

El óxido nítrico es un gas rojo-marrón; Mientras que el tetróxido de dinitrógeno es incoloro. El cambio de color es importante, porque significa que tenemos un observable macroscópico para estudiar cómo evoluciona el equilibrio. Podríamos tomar un tubo sellado de la reacción dada en equilibrio y someterlo a tensión: es decir, calentar o enfriar colocando la bombilla en un baño de agua caliente o en un baño de hielo.

Al calentarse, el equilibrio se mueve hacia la izquierda, es decir, hacia los reactivos, como lo demuestra la profundización del color. Al enfriarse, se mueve hacia la derecha, es decir, el color se disipa.

Y si escribimos la reacción exotérmica de esta manera:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, Podemos racionalizar el comportamiento del equilibrio sobre la base del principio de Le Chatelier. Es decir, la adición de calor desplaza el equilibrio hacia el lado reactivo; mientras que enfriar la reacción cambia el equilibrio al lado derecho. El principio de Le Chatelier también puede ilustrarse con respecto a los cambios en la concentración.

Con respecto a la reacción de dimerización, ¿puede dar una razón simple por la cual la reacción ADELANTE debería ser exotérmica?