La descomposición de una masa de 97.1 * g de clorato de potasio, KClO_3, produce qué masa de dioxígeno?

Responder:

Necesitamos una ecuación equilibrada estequiométricamente. Se produce aproximadamente # 62.4 "g" de gas dioxígeno.

Explicación:

Comenzamos con una ecuación estequiométricamente equilibrada:

# KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr #

Para funcionar bien, esta reacción de descomposición requiere una pequeña cantidad de # MnO_2 # Actuar como un catalizador. La estequiometría es la misma.

# "Moles de KCl" # #=# # (97.1 * g) / (74.55 * g * mol ^ -1) # #=# # 1.30 * mol #

Dada la estequiometría, #3/2# Los equivalentes de dioxígeno se desarrollan por equivalente de clorato de potasio.

Y así la masa de # O_2 # #=# # 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 # #~=# # 62.4 * g # gas dioxígeno.