Pregunta # f635a

Responder:

Esto es lo que tengo.

Explicación:

La primera parte de la pregunta quiere que encuentre un conjunto adecuado de números cuánticos para un electrón ubicado en un 4f-orbital.

Como sabes, cuatro numeros cuanticos se utilizan para describir la posición y el giro de un electrón en un átomo.

Ahora el número que se agrega al nombre de un orbital le dice que el nivel de energía en el que reside el electrón, es decir, el número cuántico principal, #norte#.

En su caso, un electrón ubicado en un #color (rojo) (4) #orbital f tendrá # n = color (rojo) (4) #, lo que significa que estará ubicado en el Cuarto nivel de energía.

Ahora el número cuántico de momento angular, # l #, te dice el subshell En el que puedes encontrar el electrón. Tienes

• # l = 0 -> # la s-subshell
• # l = 1 -> # la p-subshell
• # l = 2 -> # la d-subshell
• # l = 3 -> # la f-subshell

Dado que su electrón se encuentra en el f-subshell, necesitará #l = 3 #.

En este punto, puede tener cualquiera de los siete valores para el número cuántico magnético, # m_l #, que son posibles para un electrón ubicado en el f-subshell

#m_l = {-3, -2, -1, color (blanco) (-) 0, +1, +2, +3} #

Del mismo modo, el número cuántico de espín, #Sra#, puede tomar ambos #-1/2#, que designa un electrón que tiene centrifugary #+1/2#, que designa un electrón que tiene girar.

Por lo tanto, tu electrón puede tener

# {(color (blanco) (a) n = color (rojo) (4)), (color (blanco) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, color (blanco) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

Para la segunda parte de la pregunta, debe especificar el subshell En el que se encuentra el electrón.

Para el primer electrón, tienes # n = 2 # y # l = 1 #. Esto te dice que el electrón se encuentra en la segundo nivel de energía, en el p-subshell, es decir, en uno de los tres 2p-orbitales.

Para el segundo electrón, tienes # n = 4 # y # l = 0 #. Esto te dice que el electrón se encuentra en la cuarto nivel de energía, en el s-subshell, es decir, en el 4s-orbital.