Responder:
Esta es una expansión isobárica. Tomas la ecuación para el trabajo como se define como
Explicación:
Si mantiene la presión constante, el gas se está expandiendo de 0.120 L a 0.610 litros. Tome el cambio en Volúmenes y multiplíquelo por presión para hacer el trabajo.
En este caso, el pistón está trabajando en el medio ambiente por lo que perdería E, y por lo tanto su respuesta debería ser un número negativo.
El volumen de un gas cerrado (a una presión constante) varía directamente como la temperatura absoluta. Si la presión de una muestra de 3,46 L de gas de neón a 302 ° K es 0.926 atm, ¿cuál sería el volumen a una temperatura de 338 ° K si la presión no cambia?
3.87L ¡Interesante problema de química práctica (y muy común) para un ejemplo algebraico! Éste no proporciona la ecuación real de la Ley del gas ideal, pero muestra cómo una parte de ella (la Ley de Charles) se deriva de los datos experimentales. Algebraicamente, se nos dice que la velocidad (pendiente de la línea) es constante con respecto a la temperatura absoluta (la variable independiente, generalmente el eje x) y el volumen (variable dependiente o eje y). La estipulación de una presión constante es necesaria para la corrección, ya que también está involu
A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindro tiene un volumen de 20.0 litros. Si el volumen del gas se reduce a 10,0 litros, ¿cuál debe ser la temperatura para que el gas permanezca a una presión constante?
PV = nRT P es presión (Pa o Pascales) V es volumen (m ^ 3 o metros en cubos) n es Número de moles de gas (mol o moles) R es la constante de gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules por Kelvin por mol) T es la temperatura (K o Kelvin) En este problema, está multiplicando V por 10.0 / 20.0 o 1/2. Sin embargo, mantienes todas las demás variables igual excepto T. Por lo tanto, necesitas multiplicar T por 2, lo que te da una temperatura de 560K.
Una mezcla de dos gases tiene una presión total de 6.7 atm. Si un gas tiene una presión parcial de 4.1 atm, ¿cuál es la presión parcial del otro gas?
La presión parcial del otro gas es color (marrón) (2.6 atm. Antes de comenzar, permítanme introducir la ecuación de la Ley de presiones parciales de Dalton: donde P_T es la presión total de todos los gases en la mezcla y P_1, P_2, etc. Presiones parciales de cada gas. Sobre la base de lo que me ha dado, conocemos la presión total, P_T, y una de las presiones parciales (solo diré P_1). Queremos encontrar P_2, así que todo lo que tenemos que hacer es reorganizar a la ecuación para obtener el valor de la segunda presión: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Por lo tanto, P_